21． 某無(wú)色溶液中可能含有Na+.K+.I-.Cu2+.CO32-.HCO3-等離子中的全部或其中的幾種.現(xiàn)進(jìn)行以下操作:①用潔凈的珀絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒.火焰呈黃色,②把溶液分成3份.向第一份溶液中加入淀粉溶液.再通入氯氣.溶液呈藍(lán)色,③向第二份溶液中加入過(guò)量稀鹽酸后.產(chǎn)生無(wú)色氣體.④向第三份溶液中加入過(guò)量CaCl2.無(wú)明顯變化.填寫(xiě)下列空白:(1) 原混合溶液中一定存在的離子是 .一定不存在的離子是 .(2) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:第一份溶液中通入氯氣: 第二份溶液中加過(guò)量的稀鹽酸: (3) 為確定原溶液中 離子是否存在.應(yīng)補(bǔ)充的操作和可能觀察到的現(xiàn)象是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾．⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　　）

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某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾．
⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�

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（Ⅰ）（8分）某無(wú)色溶液中可能含有Na＋、SO42— 、MnO4—、、Cl— 、Br—、中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象如下：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。
④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中肯定含有的離子是          ；肯定沒(méi)有的離子是            。
⑵寫(xiě)出步驟②中的離子方程式                                 。
（Ⅱ）（6分）SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色逐漸褪去，可能的原因：
①                                         ②                                   。
簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：                                                             。

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某無(wú)色溶液中可能含有Na＋、SO42―、SO32―、Cl―、Br―、CO32―中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象如下：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH>7；②向溶液中滴加氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，過(guò)濾；④在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。

回答下列問(wèn)題：

   （1）原溶液中肯定含有的離子是           ；肯定沒(méi)有的離子是                。

   （2）步驟③改用Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，對(duì)判斷①有無(wú)影響？             

          。

（3）寫(xiě)出步驟②中的離子方程式                              。

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（Ⅰ）（8分）某無(wú)色溶液中可能含有Na＋、SO42— 、MnO4—、、Cl— 、Br—、中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象如下：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH＞7；

②向溶液中滴加氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；

③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。

④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問(wèn)題：

（1）溶液中肯定含有的離子是          ；肯定沒(méi)有的離子是            。

⑵寫(xiě)出步驟②中的離子方程式                                 。

（Ⅱ）（6分）SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色逐漸褪去，可能的原因：

①                                         ②                                   。

簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：                                                             。

 

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選擇題（共72分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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11

12

13

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15

16

17

18

B

D

D

C

A

B

D

C

B

A

A

C

D

D

A

B

B

C

三、填空題（本大題共2小題，共18分）

19. （10分）

(1)    2 FeCl3+ 1 H2S    2 FeCl2+  1 S↓+ 2  HCl

（配平2分，電子方向1分，電子個(gè)數(shù)1分）

(2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）

(3) 22.4 （2分）

(4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）

20．（8分）

(1) 8∶1    4∶1    2∶1

(2) 3∶4  （每空2分）

四、推斷題（本大題共2小題，共29分）

21．（13分）

(1) Na＋、I－、HCO­3－；  Cu2＋  CO32－（每填對(duì)一種離子，給1分） 

(2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2     HCO­3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）

(3) K＋（2分）  

透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K＋，否則不含K＋（2分）

22．（16分） （各2分）

(1)  A NaHCO3 ，      E Na2O2

(2)  2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O

        2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH―+O2↑

(3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O

     2Na + CO32―+ CO2 + H2O = 2NaHCO3↓

     Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－

(4) B

五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共21分）

23．（3分）①④⑥ （少選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選一個(gè)扣一分）

24．（18分）（各2分）

(1) MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(2) 飽和食鹽水      濃硫酸        b

     Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

(3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙   能    Mg＞Al＞Cu

(4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O

六、計(jì)算題（本大題共1小題，共10分）

25．（10分）

(1) （6分）設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x和y

     Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O   NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2↑+ H2O

       1             2                     1                    1             1                  1

       x            2 x                 x                  y            y               y

           106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g

           x + y = 2.24L/22.4L/mol = 0.1mol

         解得：x = 0.05 mol    y = 0.05 mol

        ∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol

(方程式各1分，答案各2分)

(2) 消耗的硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3) = 2x + y = 0.15 mol

        c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15 mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）

(3) m(HNO3) = 0.15 mol×63g/mol = 9.45 g

m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm3 = 30g

    ω%= m(HNO3)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）

 

 


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