20．同溫同壓下等體積的CH4和H2.其質(zhì)量之比為 ,完全燃燒消耗的同溫同壓下的氧氣的體積之比為 ,生成的水分子數(shù)之比為 .(2) 某CH4和H2的混合氣體在氧氣中恰好充分燃燒得到CO2和水蒸氣的混合氣體.所得混合氣體相對于相同狀況下的H2的密度為12.則原混合氣體中CH4和H2的物質(zhì)的量之比為 . 【查看更多】

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．

反應(yīng)I：CH₄ （g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂ （g）△H=+206.0kJ?mol^-1
反應(yīng)II：CO （g）+2H₂ （g）=CH₃OH （g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₃OH （g）和H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為

CH₃OH （g）+H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-77.0 kJ?mol^-1

．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.03 mol?L^-1?min^-1

．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

2.25×10^-2

．
③可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

A D

．（填字母）
A．CO的含量保持不變
B．容器中CH₄濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．3V_正（CH₄）=V_逆（H₂）
（3）按照反應(yīng)II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是

C

A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是

該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)

．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式

Co²⁺-e^-=Co³⁺

．
②寫出除去甲醇的離子方程式

6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6 Co²⁺+6H⁺

．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

．

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下列敘述正確的是

A.
同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B.
相同條件下等質(zhì)量O₂與NH₃兩種氣體，其體積之比為32：17
C.
任何條件下，等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂所含的分子數(shù)一定相等
D.
溫度和密度相同CO、N₂和H₂三種氣體，其壓強(qiáng)（p）關(guān)系為p（CO）=p（N₂）＞p（H₂）

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下列敘述正確的是（）

A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．相同條件下等質(zhì)量O₂與NH₃兩種氣體，其體積之比為32︰17

C．任何條件下，等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂所含的分子數(shù)一定相等

D．溫度和密度相同CO、N₂和H₂三種氣體，其壓強(qiáng)(p)關(guān)系為p(CO)＝p(N₂)＞p(H₂)

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下列敘述正確的是（）

A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32︰17

C．任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等

D．溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強(qiáng)(p)關(guān)系為p(CO)＝p(N2)＞p(H2)

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下列敘述正確的是（）

A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．相同條件下等質(zhì)量O₂與NH₃兩種氣體，其體積之比為32︰17

C．任何條件下，等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂所含的分子數(shù)一定相等

D．溫度和密度相同CO、N₂和H₂三種氣體，其壓強(qiáng)(p)關(guān)系為p(CO)＝p(N₂)＞p(H₂)

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選擇題（共72分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

B

D

C

A

B

D

C

B

A

C

D

A

B

C

三、填空題（本大題共2小題，共18分）

19. （10分）

(1) 2 FeCl₃+ 1 H₂S 2 FeCl₂+ 1 S↓+ 2 HCl

（配平2分，電子方向1分，電子個數(shù)1分）

(2) 2Fe³^＋＋H₂S＝2Fe²^＋＋S↓＋2H^＋（2分）

(3) 22.4 （2分）

(4) Cl₂＞Fe³^＋＞S（2分）

20．（8分）

(1) 8∶1 4∶1 2∶1

(2) 3∶4 （每空2分）

四、推斷題（本大題共2小題，共29分）

21．（13分）

(1) Na^＋、I^－、HCO₃^－； Cu²^＋ CO₃²^－（每填對一種離子，給1分）

(2) Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I(xiàn)₂HCO₃^－+H^＋=CO₂↑+ H₂O（各2分）

(3) K^＋（2分）

透過藍(lán)色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K^＋，否則不含K^＋（2分）

22．（16分）（各2分）

(1) A NaHCO₃ ， E Na₂O₂

(2) 2NaHCO₃Na₂CO₃ ＋CO₂↑ ＋ H₂O

2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ +4OH^―+O₂↑

(3) 2OH^―+CO₂ = CO₃²^―+H₂O

2Na + CO₃²^―+ CO₂+ H₂O = 2NaHCO₃↓

Ca²^＋+ 2OH^―+ 2HCO₃^―=CaCO₃↓+ H₂O + CO₃²^－

(4) B

五、實驗題（本大題共2小題，共21分）

23．（3分）①④⑥ （少選1個扣1分，錯選一個扣一分）

24．（18分）（各2分）

(1) MnO₂ + 4HCl(濃)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

(2) 飽和食鹽水濃硫酸 b

Cl₂+ 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O

(3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙能 Mg＞Al＞Cu

(4) Cl^－+ ClO^－+ 2H^＋=Cl₂↑+ H₂O

六、計算題（本大題共1小題，共10分）

25．（10分）

(1) （6分）設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x和y

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑+ H₂O NaHCO₃ + HNO₃ = NaNO₃ + CO₂↑+ H₂O

1 2 1 1 1 1

x 2 x x y y y

106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g

x + y = 2.24L/22.4L/mol = 0.1mol

解得：x = 0.05 mol y = 0.05 mol

∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol

(方程式各1分，答案各2分)

(2) 消耗的硝酸的物質(zhì)的量n(HNO₃) = 2x + y = 0.15 mol

c(HNO₃) = n(HNO₃)÷V= 0.15 mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）

(3) m(HNO₃) = 0.15 mol×63g/mol = 9.45 g

m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm³= 30g

ω%= m(HNO₃)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

下列敘述正確的是