可播放的免费男同GAY,日本免码va在线看

4．下列四個(gè)有水參加的化學(xué)反應(yīng)中.水只作還原劑的是A．電解水 B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)C．氟氣和水作用 D．氯氣和水反應(yīng) 【查看更多】

（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個(gè)電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分
子X(jué)、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是      ；
（2）在鍋爐水中加入C₂A₄，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，C₂A₄被氧化，且反應(yīng)中無(wú)污染物生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）        ，1 mol C₂A₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為     ，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為      ；
（3）化合物Y與元素C的最高正價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)后的水溶液呈      性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     ；
（4）用X、D₂和能傳導(dǎo)O²^－的的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡(jiǎn)式為B₂A₄D且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見(jiàn)有機(jī)物，這兩種有機(jī)物均可用作食品調(diào)味劑。則這種有香味的有機(jī)物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是                   。

查看答案和解析>>

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個(gè)電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X(jué)、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是；

（2）在鍋爐水中加入C₂A₄，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，C₂A₄ 被氧化，且反應(yīng)中無(wú)污染物生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平），1 mol C₂A₄ 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為；

（3）化合物Y與元素C的最高正價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)后的水溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> ；

（4）用X、D₂和能傳導(dǎo)O²^－的的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

（5）A、B、D三種元素可以形成最簡(jiǎn)式為B₂A₄D且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見(jiàn)有機(jī)物，這兩種有機(jī)物均可用作食品調(diào)味劑。則這種有香味的有機(jī)物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是。

查看答案和解析>>

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個(gè)電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分

子X(jué)、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是；

（2）在鍋爐水中加入C₂A₄，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，C₂A₄ 被氧化，且反應(yīng)中無(wú)污染物生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平），1 mol C₂A₄ 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為；

（3）化合物Y與元素C的最高正價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)后的水溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> ；

（4）用X、D₂和能傳導(dǎo)O²^－的的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

（5）A、B、D三種元素可以形成最簡(jiǎn)式為B₂A₄D且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見(jiàn)有機(jī)物，這兩種有機(jī)物均可用作食品調(diào)味劑。則這種有香味的有機(jī)物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是。

查看答案和解析>>

（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個(gè)電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分
子X(jué)、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是      ；
（2）在鍋爐水中加入C₂A₄，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，C₂A₄被氧化，且反應(yīng)中無(wú)污染物生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）        ，1 mol C₂A₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為     ，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為      ；
（3）化合物Y與元素C的最高正價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)后的水溶液呈      性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     ；
（4）用X、D₂和能傳導(dǎo)O²^－的的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡(jiǎn)式為B₂A₄D且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見(jiàn)有機(jī)物，這兩種有機(jī)物均可用作食品調(diào)味劑。則這種有香味的有機(jī)物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是                   。

查看答案和解析>>

（2010?青島二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個(gè)電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X(jué)、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是

元素E的單質(zhì)為Cl₂，在氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO，CaCO₃與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H⁺）減小，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，故漂白性增強(qiáng)

元素E的單質(zhì)為Cl₂，在氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO，CaCO₃與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H⁺）減小，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，故漂白性增強(qiáng)

；
（2）在鍋爐水中加入C₂A₄，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，C₂A₄ 被氧化，且反應(yīng)中無(wú)污染物生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）

6Fe₂O₃+N₂H₄=4Fe₃O₄+N₂↑+2H₂O

，1mol C₂A₄ 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

4N_A

，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為

N₂

；
（3）化合物Y與元素C的最高正價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)后的水溶液呈

堿

性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
（4）用X、D₂和能傳導(dǎo)O^2-的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O

．
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡(jiǎn)式為B₂A₄D且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見(jiàn)有機(jī)物，這兩種有機(jī)物均可用作食品調(diào)味劑．則這種有香味的有機(jī)物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化劑

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化劑

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

．

查看答案和解析>>

選擇題（共72分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

B

D

C

A

B

D

C

B

A

C

D

A

B

C

三、填空題（本大題共2小題，共18分）

19. （10分）

(1) 2 FeCl₃+ 1 H₂S 2 FeCl₂+ 1 S↓+ 2 HCl

（配平2分，電子方向1分，電子個(gè)數(shù)1分）

(2) 2Fe³^＋＋H₂S＝2Fe²^＋＋S↓＋2H^＋（2分）

(3) 22.4 （2分）

(4) Cl₂＞Fe³^＋＞S（2分）

20．（8分）

(1) 8∶1 4∶1 2∶1

(2) 3∶4 （每空2分）

四、推斷題（本大題共2小題，共29分）

21．（13分）

(1) Na^＋、I^－、HCO₃^－； Cu²^＋ CO₃²^－（每填對(duì)一種離子，給1分）

(2) Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I(xiàn)₂HCO₃^－+H^＋=CO₂↑+ H₂O（各2分）

(3) K^＋（2分）

透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K^＋，否則不含K^＋（2分）

22．（16分）（各2分）

(1) A NaHCO₃ ， E Na₂O₂

(2) 2NaHCO₃Na₂CO₃ ＋CO₂↑ ＋ H₂O

2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ +4OH^―+O₂↑

(3) 2OH^―+CO₂ = CO₃²^―+H₂O

2Na + CO₃²^―+ CO₂+ H₂O = 2NaHCO₃↓

Ca²^＋+ 2OH^―+ 2HCO₃^―=CaCO₃↓+ H₂O + CO₃²^－

(4) B

五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共21分）

23．（3分）①④⑥ （少選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選一個(gè)扣一分）

24．（18分）（各2分）

(1) MnO₂ + 4HCl(濃)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

(2) 飽和食鹽水濃硫酸 b

Cl₂+ 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O

(3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙能 Mg＞Al＞Cu

(4) Cl^－+ ClO^－+ 2H^＋=Cl₂↑+ H₂O

六、計(jì)算題（本大題共1小題，共10分）

25．（10分）

(1) （6分）設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x和y

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑+ H₂O NaHCO₃ + HNO₃ = NaNO₃ + CO₂↑+ H₂O

1 2 1 1 1 1

x 2 x x y y y

106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g

x + y = 2.24L/22.4L/mol = 0.1mol

解得：x = 0.05 mol y = 0.05 mol

∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol

(方程式各1分，答案各2分)

(2) 消耗的硝酸的物質(zhì)的量n(HNO₃) = 2x + y = 0.15 mol

c(HNO₃) = n(HNO₃)÷V= 0.15 mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）

(3) m(HNO₃) = 0.15 mol×63g/mol = 9.45 g

m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm³= 30g

ω%= m(HNO₃)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)