733根據(jù)計算分析推理.完成下列填空:(1)寫出25-300℃時固體發(fā)生變化的反應方程式 判斷的理由是 .(2)350~400℃發(fā)生變化得到的產物是 .物質的量之比為 .(3)500℃時產物的含氧質量分數(shù)為 .(4)寫出600~900℃時發(fā)生變化的化學方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將固體FeC2O4·2H2O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下：

溫度／℃

25

300

350

400

500

600

900

固體質量／g

1.000

0.800

0.800

0.400

0.444

0.444

0.430

根據(jù)計算分析推理，完成下列填空：?

（1）寫出25～300 ℃時固體發(fā)生變化的化學反應方程式?　　　?　　　　　　　　，判斷的理由是　　　　　　　　　　　。?

（2）350～400 ℃發(fā)生變化得到的產物是      ，物質的量之比為      。?

（3）500 ℃時產物的含氧質量分數(shù)為      。?

（4）寫出600～900 ℃時發(fā)生變化的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　。

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 [s1] 將固體FeC2O4·2H2O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

25

300

350

400

500

600

900

固體質量/g

1．000

0．800

0．800

0．400

0．444

0．444

0．430

根據(jù)計算分析推理，完成下列填空：

（1）寫出25～300℃時固體發(fā)生變化的反應方程式                      判斷的理由是           。

（2）350~400℃發(fā)生變化得到的產物是       ，物質的量之比為        。

（3）500℃時產物的含氧質量分數(shù)為                           。

（4）寫出600~900℃時發(fā)生變化的化學方程式                       。

 

 [s1]30．

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將固體FeC2O4?2H2O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

25

300

350

400

500

600

900

固體質量/g

1.000

0.800

0.800

0.400

0.444

0.444

0.430

根據(jù)計算分析推理，完成下列填空：

（1）寫出25～300℃時固體發(fā)生變化的反應方程式                            判斷的理由是                                     。

（2）350~400℃發(fā)生變化得到的產物是           ，物質的量之比為               。

（3）500℃時產物的含氧質量分數(shù)為                           。

（4）寫出600~900℃時發(fā)生變化的化學方程式                              。

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（8分）將固體CaC2O4·H2O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度的升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

25

325

700

1160

固體質量/g

1．460

1．280

1．000

0．560

       根據(jù)計算推理，完成下列填空：

（1）寫出325℃ 和700℃時固體產物的化學式：              、            。

（2）寫出325℃ ~ 700℃時發(fā)生的化學反應方程式：                            。

（3）計算出1160℃時，反應所得產物的摩爾質量：                      。

 

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（8分）將固體CaC2O4·H2O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度的升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃
25
325
700
1160
固體質量/g
1．460
1．280
1．000
0．560
      根據(jù)計算推理，完成下列填空：
（1）寫出325℃和700℃時固體產物的化學式：             、           。
（2）寫出325℃ ~ 700℃時發(fā)生的化學反應方程式：                           。
（3）計算出1160℃時，反應所得產物的摩爾質量：                     。

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1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

D

D

C

B

B

D

9

10

11

12

13

14

 

 

D

BC

BC

B

AB

CD

 

 

15．（10分） （1）①  氟離子      結構示意圖   （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生  （2分）

（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）

（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

（2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生） （1分）

（3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

     （兩個方面各占1分）

（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）

（5）6.6   （2分）　　（多寫單位g不扣分）

（6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

     （化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

反應時間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO4的平均反應速率：

ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）

（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）

 （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負號得0分，有效數(shù)字不準確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1）  (2分) （2）均為氧化還原反應         (2分)

（3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質；反之，沒有變質                                              (2分)

21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

（4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

 

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結構中的任意一種均可得2分）

 

 

 

22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分）    2 （1分）

② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO3－化學式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）

     （敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

② 分子晶體  （1分）

③   （1分）

23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質量等于所含結晶水的質量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

 

 

 


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