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題目列表(包括答案和解析)

000℃時(shí),在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體,使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)到平衡:Na2SO4(s)+4H2(g)a2S(s)+4H2O(g)  ΔH=+Q(表示反應(yīng)吸熱)。在恒溫恒容時(shí)回答以下問題:
(1)向容器中分別加入以下物質(zhì),對平衡有無影響?有影響的請寫出平衡移動(dòng)的方向:
①加入Na2SO4固體,_______________________。
②加入焦炭,_____________________________。
(2)若初時(shí)加入的Na2SO4是1.42g,平衡時(shí)容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量是1.10g,則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是_______。
(3)若將容器溫度升高20℃,則H2在混合氣體中的含量的變化情況是__________________________。

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①1 000 K時(shí),AB+C;②500 K 時(shí),DE+F。它們的反應(yīng)速率關(guān)系正確的是(    )

A. ①>②            B. ①<②             C. ①=②            D.無法確定

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1 000 ℃時(shí),在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡:

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g);ΔH>0

若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行,回答以下問題:

(1)向容器中分別加入以下物質(zhì),判斷對平衡有無影響,有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。

①加入Na2SO4__________________________________________。

②加入焦炭_____________________________________________。

(2)若將容器溫度升高20 ℃,H2在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

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1 000 ℃時(shí),在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡:

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)  ΔH>0

若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行,完成以下問題:

(1)向容器中分別加入以下物質(zhì),判斷對平衡有無影響,有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。

①加入Na2SO4:________________________。

②加入焦炭________________________。

(2)若將容器溫度升高20 ℃,H2在混合氣體中的含量變化用下圖中____________圖表示最合適。

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1 000 ℃時(shí),在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡:

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g);ΔH>0

若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行,回答以下問題:

(1)向容器中分別加入以下物質(zhì),判斷對平衡有無影響,有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。

①加入

Na2SO4___________________________________________________________________。

②加入焦炭

_____________________________________________________________________。

(2)若將容器溫度升高20 ℃,H2在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

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C

D

D

D

C

B

B

D

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D

BC

BC

B

AB

CD

 

 

15.(10分) (1)①  氟離子      結(jié)構(gòu)示意圖   (1分)  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  (2分)(操作1分,觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分,方案無可行性不給分。)

③ Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3   (2分)(化學(xué)式錯(cuò)得0分,配平錯(cuò)扣1分)

   有白色膠狀沉淀生成,有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  (2分)

(各占1分,著重號(hào)部分有缺漏合扣1分)

(2)① H2PO4、HCO3、HPO42   (2分)        ② 強(qiáng)  (1分)

16.(11分)(1)除去表面的油污 CO32 + H2O * HCO3 + OH  (2分)

(2)不再有氣泡產(chǎn)生(或只有極少量氣泡產(chǎn)生) (1分)

(3)若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化;由于有氫氣生成,明火加熱不安全

     (兩個(gè)方面各占1分)

(4)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O   (2分) (化學(xué)式錯(cuò)得0分,配平錯(cuò)扣1分)

(5)6.6   (2分) 。ǘ鄬憜挝籫不扣分)

(6)循環(huán)使用 (2分(具體說出如何循環(huán)使用同樣得分,意思相近表達(dá)欠清晰扣1分)

17.(11分)

(1)2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   (2分)

     (化學(xué)式錯(cuò)得0分,配平錯(cuò)扣1分,漏↑扣1分,扣完為止)

(2)4  (2分)

(3)① 反應(yīng)開始時(shí):c(KMnO4)==0.00067 mol?L1 (1分)

反應(yīng)時(shí)間:=6.7min   (1分)

KMnO4的平均反應(yīng)速率:

ν(KMnO4)==1×104 mol?L1?min(1分)

(一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分,結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分)

② 否(或:不可行) (1分)     取過量體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。(3分)

(基本思路錯(cuò)誤得0分,思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分,未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分)

18

19.(12分)(1)增大 (1分)(2)不移動(dòng)  (1分)(3)(4分)(各占2分,起點(diǎn)位置、曲線走勢、終點(diǎn)與原曲線的相對高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。)

 (4)(4分)0.60(2分)    ν_>_ν(2分)

   (5)-787.0  (2分)(不帶負(fù)號(hào)得0分,有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。)

20.(每空2分,共10分)

(1)  (2) (2)均為氧化還原反應(yīng)         (2)

(3)3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2)

(4)Fe+6H+3NO3=Fe3+3NO2↑+3 H2O          

3 Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO ↑+4H2O           (共2)

(5)取少量樣品于試管中,加入KSCN溶液,如果出現(xiàn)紅色,說明變質(zhì);反之,沒有變質(zhì)                                              (2)

21(1)a、d(1分);     (2)3:2:3(1分);     (3)C3H4O4(1分);

(4)                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

 

(5)4種 (2分) (寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分)

 

 

 

22.(10分)(1) C  F   (2分) (漏選1個(gè)扣1分,多選一個(gè)也扣1分,扣完為止。)

(2)① 3 (1分)    2 (1分)

② HCO3中含有O-H鍵,相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合(1分)

(寫出HCO3化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分)

(3)斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol,斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol, 斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易,所以CO更活潑。(2分)

     (敘述清楚,未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。)

(4)① 1s22s22p63s23p63d84s2   (1分)

② 分子晶體  (1分)

③   (1分)

23.(10分) (1)FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O,加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 (2)FeO、CO、CO2;1:1:1。(3)30%。(4)6Fe2O34Fe3O4+O2

 

 

 


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