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(1)取少量溶液X.加入過(guò)量的NaOH溶液.有沉淀生成.取上層清液.通入CO2.無(wú)明顯變化.說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是 .(2)Z為一種或兩種氣體: ①若Z只為一種氣體.試劑a為飽和NaHCO3溶液.則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 . ②若Z為兩種氣體的混合物.試劑a為適量的水.則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 .(3)向Y中通入過(guò)量的Cl2.并不斷攪拌.充分反應(yīng)后.溶液中的陽(yáng)離子是 .(4)取Y中的溶液.調(diào)節(jié)pH約為7.加入淀粉KI和H2O2.溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成.當(dāng)消耗2molI-時(shí).共轉(zhuǎn)移3mol電子.該反應(yīng)的離子方程式是 .(5)另取原樣品.加入足量稀硫酸充分反應(yīng).若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體.則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示) . 【查看更多】

取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：

鹽酸體積（單位：mL）	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A產(chǎn)生CO₂的體積	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B產(chǎn)生CO₂的體積	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）少量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                  ，
過(guò)量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
（2）試管A中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO₂的體積均為最大值，則x=             mL。

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取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：

鹽酸體積（單位：mL）	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A產(chǎn)生CO2的體積	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B產(chǎn)生CO2的體積	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，

過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為；

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；

（4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x= mL。

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取20mLNaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中．向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
單位：mL

鹽酸體積	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A產(chǎn)生CO₂的體積	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B產(chǎn)生CO₂的體積	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）少量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______；過(guò)量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）試管A中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)為_(kāi)_____；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO₂的體積均為最大值，則x=______mL．

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取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：

鹽酸體積（單位：mL）	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A產(chǎn)生CO₂的體積	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B產(chǎn)生CO₂的體積	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）少量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                  ，
過(guò)量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
（2）試管A中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO₂的體積均為最大值，則x=             mL。

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（14分）

室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中（填“實(shí)線”或“虛線”）。

（2）上圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是和。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測(cè)定。他們進(jìn)行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00mL置于（填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。

B．用（填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入（填指示劑名稱）1～2滴。

C．用0.05 mol·L⁻¹NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。

（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）

根據(jù)以上操作，請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問(wèn)題。

①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視；終點(diǎn)現(xiàn)象是。

②誤差分析：下列操作中能使測(cè)定結(jié)果偏高的是。

a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過(guò)煮沸處理

b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶

③如果該小組檢測(cè)結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是。

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1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

C

B

D

9

10

11

12

13

14

D

BC

B

AB

CD

15．（10分）（1）① 氟離子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢（2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無(wú)可行性不給分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃（2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

有白色膠狀沉淀生成，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生（2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄²^－（2分）② 強(qiáng) （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO₃²^－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－（2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）（1分）

（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過(guò)高Fe²⁺易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

（兩個(gè)方面各占1分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

（5）6.6 （2分）　　（多寫(xiě)單位g不扣分）

（6）循環(huán)使用（2分（具體說(shuō)出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O （2分）

（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4 （2分）

（3）① 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol?L^－¹（1分）

反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min （1分）

KMnO₄的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－⁴ mol?L^－¹?min^－¹（1分）

（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）

② 否（或：不可行）（1分）取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）

（基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過(guò)量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大（1分）（2）不移動(dòng) （1分）（3）（4分）（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）

（4）（4分）0.60(2分) ν_正_>_ν_逆（2分）

（5）－787.0 （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1） (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng) (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O Fe₃O₄+4H₂↑ (2分)

（4）Fe+6H^＋+3NO₃^－＝Fe³^＋+3NO₂↑+3 H₂O

3 Fe+8H^＋+2NO₃^－＝3Fe²^＋+2NO↑+4H₂O (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說(shuō)明變質(zhì)；反之，沒(méi)有變質(zhì) (2分)

21（1）a、d(1分)；（2）3:2:3(1分)；（3）C₃H₄O₄(1分)；

（4） + CH₂(COOH)₂+H₂O(2分)

（5）4種 (2分) （寫(xiě)出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）

22．（10分）（1）C F（2分）（漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分） 2 （1分）

② HCO₃^－中含有O－H鍵，相互之間可通過(guò)O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫(xiě)出HCO₃^－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑。（2分）

（敘述清楚，未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²（1分）

② 分子晶體（1分）

③ （1分）

23．(10分) （1）FeC₂O₄?2H₂OFeC₂O₄+2H₂O，加熱減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量（2）FeO、CO、CO₂；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe₂O₃4Fe₃O₄+O₂↑

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)