17．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法.研究影響反應(yīng)速率的因素. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（11分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比即可得出結(jié)論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液

的濃度 / mol·L－1[來源:Zxxk.Com][來源:Z*xx*k.Com][來源:Zxxk.Com][來源:ZXXK]

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

① 計算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       

② 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案：                                                    

 

查看答案和解析>>

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

實(shí)驗(yàn)
編號
T/K
催化劑的用量 / g
酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.5
0.010
a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
b. 實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
c. 實(shí)驗(yàn)①和  探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
⑵ 某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實(shí)驗(yàn)編號
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.0
7.0
7.0
① 實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為           （忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確       （填“是”或“否”）。他認(rèn)為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進(jìn)方法：                                                                     。

查看答案和解析>>

（11分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比即可得出結(jié)論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol·L－1[來源:Zxxk.Com][來源:Z*xx*k.Com][來源:Zxxk.Com][來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
①計算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       
②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案：                                                    

查看答案和解析>>

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均為2 mL。

⑴ 請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

實(shí)驗(yàn)

編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.010

a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

b. 實(shí)驗(yàn)①和    探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

c. 實(shí)驗(yàn)①和   探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

 

 

⑵ 某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實(shí)驗(yàn)編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

①

14.0

13.0

11.0

②

6.0

7.0

7.0

① 實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為            （忽略混合前后溶液的體積變化）。

② 該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確        （填“是”或“否”）。他認(rèn)為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行         （填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進(jìn)方法：                                                                      。

 

查看答案和解析>>

（11分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比即可得出結(jié)論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液

的濃度 / mol·L－1[來源:Zxxk.Com][來源:Z*xx*k.Com][來源:Zxxk.Com][來源:ZXXK]

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

① 計算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                        

② 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案：                                                    

 

查看答案和解析>>

1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

D

D

C

B

B

D

9

10

11

12

13

14

 

 

D

BC

BC

B

AB

CD

 

 

15．（10分） （1）①  氟離子      結(jié)構(gòu)示意圖   （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）

（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）

（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）

（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

     （兩個方面各占1分）

（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）

（5）6.6   （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分）

（6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

     （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應(yīng)開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

反應(yīng)時間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO4的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

（一步完成計算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）

（基本思路錯誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢、終點(diǎn)與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）

 （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負(fù)號得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1）  (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng)         (2分)

（3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                              (2分)

21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

（4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

 

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）

 

 

 

22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分）    2 （1分）

② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）

     （敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

② 分子晶體  （1分）

③   （1分）

23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

 

 

 


同步練習(xí)冊答案