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K2＝6.3×10-8 【查看更多】

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K＝3×10^－⁸

H₂CO₃

K₁＝4.3×10^－⁷

K₂＝5.6×10^－¹¹

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A. c(HCO₃^－)c(ClO^－)c(OH^－)

B. c(ClO^－)c(HCO₃^－)c(H^＋)

C. c(HClO)＋c(ClO^－)＝ c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D. c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

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在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為_(kāi)_______．

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率________．

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)_______．(填序號(hào))

a、0.20 mol·L^－1

b、0.12 mol·L^－1

c、0.10 mol·L^－1

d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線(xiàn)．

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(N₂)、n(H₂)、n(NH₃)分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為：________

(6)若該反應(yīng)在298 K、398 K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)．

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25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為： pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力始終保持減小
D．在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－ c(H⁺)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)

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25°C時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10－5

4.9×10－10

K1：4.3×10－7

K2：5.6×10－11

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力增大

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

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（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K₁=4.3×10^—7 K₂=5.6×10^—11

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序?yàn)?br /> （填序號(hào)）。
②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L^—1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—） c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。
a. c(CH₃COO^－) b. c(H⁺) c. K_wd. 醋酸電離平衡常數(shù)
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是（填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是。
② 當(dāng)線(xiàn)路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，極增重________g

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2

3

4

5

6

7

8

C

D

C

B

D

9

10

11

12

13

14

D

BC

B

AB

CD

15．（10分）（1）① 氟離子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢（2分）（操作1分，觀(guān)察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無(wú)可行性不給分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃（2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

有白色膠狀沉淀生成，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生（2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄²^－（2分）② 強(qiáng) （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO₃²^－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－（2分）