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102常見化合價(jià)+2+3-1-2+6.-2① R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 .② 探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是 .③ 工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO2用飽和Na2XO3溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na2XO3溶液中.觀察到的現(xiàn)象有 .(2)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表.酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOH 【查看更多】

（10分）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	M	Q	R	T	X
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.099	0.074	0.102
常見化合價(jià)	＋2	＋3	－1	－2	＋6，－2

（1）X元素在元素周期表的位置是______，T為_________(填寫元素符號(hào))，它是第_________周期的元素．
（2）探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是________________.
（3）Q的最高價(jià)氧化物是______________(填寫化學(xué)式)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為____________(填寫化學(xué)式)，它是__________氫氧化物．

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部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	Z	M	Q	R	T	X
原子半徑／nm	0.077	0.130	0.111	0.099	0.073	0.102
常見化合價(jià)	+4 ,-4	+2	+4 ,-4	－1,+7	－2	+6，－2

根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語(yǔ)的，請(qǐng)用各元素的元素符號(hào)表示)

（1） X元素在元素周期表的位置是。

（2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物 (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。

（3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是。

（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。

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（10分）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	M	Q	R	T	X
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.099	0.074	0.102
常見化合價(jià)	＋2	＋3	－1	－2	＋6，－2

（1）X元素在元素周期表的位置是______，T為_________(填寫元素符號(hào))，它是第_________周期的元素．
（2）探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是________________.
（3）Q的最高價(jià)氧化物是______________(填寫化學(xué)式)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為____________(填寫化學(xué)式)，它是__________氫氧化物．

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部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	Z	M	Q	R	T	X
原子半徑／nm	0.077	0.130	0.111	0.099	0.073	0.102
常見化合價(jià)	+4 ,-4	+2	+4 ,-4	－1,+7	－2	+6，－2

根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語(yǔ)的，請(qǐng)用各元素的元素符號(hào)表示)

（1） X元素在元素周期表的位置是。

（2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物 (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。

（3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是。

（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。

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部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	Z	M	Q	R	T	X
原子半徑／nm	0.077	0.130	0.111	0.099	0.073	0.102
常見化合價(jià)	+4 ,-4	+2	+4 ,-4	－1,+7	－2	+6，－2

根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語(yǔ)的，請(qǐng)用各元素的元素符號(hào)表示)

（1） X元素在元素周期表的位置是。

（2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物 (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。

（3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是。

（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。

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1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

C

B

D

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11

12

13

14

D

BC

B

AB

CD

15．（10分）（1）① 氟離子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢（2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃（2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生（2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄²^－（2分）② 強(qiáng) （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO₃²^－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－（2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）（1分）

（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe²⁺易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

（兩個(gè)方面各占1分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

（5）6.6 （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分）

（6）循環(huán)使用（2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O （2分）

（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4 （2分）

（3）① 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol?L^－¹（1分）

反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min （1分）

KMnO₄的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－⁴ mol?L^－¹?min^－¹（1分）

（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）

② 否（或：不可行）（1分）取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）

（基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大（1分）（2）不移動(dòng) （1分）（3）（4分）（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）

（4）（4分）0.60(2分) ν_正_>_ν_逆（2分）

（5）－787.0 （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1） (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng) (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O Fe₃O₄+4H₂↑ (2分)

（4）Fe+6H^＋+3NO₃^－＝Fe³^＋+3NO₂↑+3 H₂O

3 Fe+8H^＋+2NO₃^－＝3Fe²^＋+2NO↑+4H₂O (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì) (2分)

21（1）a、d(1分)；（2）3:2:3(1分)；（3）C₃H₄O₄(1分)；

（4） + CH₂(COOH)₂+H₂O(2分)

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）

22．（10分）（1）C F（2分）（漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分） 2 （1分）

② HCO₃^－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO₃^－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑。（2分）

（敘述清楚，未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²（1分）

② 分子晶體（1分）

③ （1分）

23．(10分) （1）FeC₂O₄?2H₂OFeC₂O₄+2H₂O，加熱減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量（2）FeO、CO、CO₂；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe₂O₃4Fe₃O₄+O₂↑

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)