11．保持恒溫.恒容.在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2AC.現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ――從正反應(yīng)開始.A.B的起始物質(zhì)的量均為2mol Ⅱ――從逆反應(yīng)開始.C.D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol.以下敘述中正確的是 A．Ⅰ.Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同B．Ⅰ.Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中.體系的總密度始終保持不變C．Ⅰ.Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時.體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同D．Ⅰ.Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時.體系內(nèi)A的濃度相同 【查看更多】

 

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保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
Ⅰ--從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；
Ⅱ--從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．
以下敘述中正確的是（　　）

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保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ-從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ-從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下敘述中正確的是（　�。�

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保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ；Ⅱ——從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是  學(xué)科網(wǎng)

A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同學(xué)科網(wǎng)

B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度始終保持不變學(xué)科網(wǎng)

C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同學(xué)科網(wǎng)

D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同學(xué)科網(wǎng)

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保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是

　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時，達(dá)到平衡狀態(tài)

　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

 

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保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是

　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時，達(dá)到平衡狀態(tài)

　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

 

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C

D

D

D

C

B

B

D

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D

BC

BC

B

AB

CD

 

 

15．（10分） （1）①  氟離子      結(jié)構(gòu)示意圖   （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）

（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）

（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）

（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

     （兩個方面各占1分）

（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）

（5）6.6   （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分）

（6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

     （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應(yīng)開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

反應(yīng)時間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO4的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

（一步完成計算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）

（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調(diào)草酸過量扣1分，未強調(diào)體積相同扣1分）

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19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）

 （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負(fù)號得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1）  (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng)         (2分)

（3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                              (2分)

21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

（4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

 

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）

 

 

 

22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分）    2 （1分）

② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）

     （敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

② 分子晶體  （1分）

③   （1分）

23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

 

 

 


同步練習(xí)冊答案