7．下列相對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
① 硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液 Ba2++SO
 
2-
4
═BaSO4↓		 正確
② 氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng) 2Al3++3O2-+2OH-═2AlO
 
-
2
+H2O		 錯(cuò)誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式
③ 鐵和稀硝酸反應(yīng) Fe+2H+═H2↑+Fe2+ 正確
④ 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

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下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　　）
編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)  價(jià)
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B 苯酚鈉溶液中通入CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- 正確
C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O═SO32-+H3O+ 錯(cuò)誤，水解方程式誤 寫成電離方程式
D 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

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下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)完全合理的是（　�。�
編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
① Cu和AgNO3溶液反應(yīng) Cu++Ag+=Cu2++Ag 正確
② 氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng) 2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O 錯(cuò)誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式
③ Fe和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 正確
④ 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 錯(cuò)誤，CuSO4不應(yīng)寫成離子形式

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下列說法不正確的是（　�。�
A、進(jìn)行分液操作時(shí)，應(yīng)先打開上口活塞或使塞上的凹梢對(duì)準(zhǔn)漏斗口的小孔，然后打開旋塞，下層液體從下口放出，上層液體從漏斗上口倒出B、紙層析法是以濾紙為惰性支持物，水為固定相，有機(jī)溶劑作流動(dòng)相．用該方法可分離Fe3+和Cu2+，層析后氨熏顯色，濾紙上方出現(xiàn)紅棕色斑點(diǎn)C、酸式滴定管，堿式滴定管、容*瓶、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的景器，它 們?cè)谑褂脮r(shí)都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個(gè)過程D、金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉應(yīng)保存在煤油中，白磷 則可保存在水中．取用它們時(shí)要用鑷子

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下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中對(duì)應(yīng)的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
A 把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液 Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ 正確
B 氧化銅與稀鹽酸反應(yīng) CuO+2H+
 △ 
.
 
Cu2++H2O		 正確
C 向FeCl2溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- 錯(cuò)誤，電荷不守恒
D AlCl3溶液中加足量氨水 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 正確

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C

D

D

D

C

B

B

D

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D

BC

BC

B

AB

CD

 

 

15．（10分） （1）①  氟離子      結(jié)構(gòu)示意圖   （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）

（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

     （兩個(gè)方面各占1分）

（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

（5）6.6   （2分）　　（多寫單位g不扣分）

（6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

     （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO4的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）

（基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

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19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動(dòng)  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）

 （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1）  (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng)         (2分)

（3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                              (2分)

21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

（4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

 

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）

 

 

 

22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分）    2 （1分）

② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）

     （敘述清楚，未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

② 分子晶體  （1分）

③   （1分）

23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

 

 

 


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