（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量干燥純凈的氣體A，可用如圖裝置．
說明：Ⅰ中的漏斗為分液漏斗，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞可以控制液體滴加的速率
①若A可以滅火，則A物質(zhì)是

 

，D物質(zhì)是

 

，Ⅱ的作用是

 

，E物質(zhì)是

 

，Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②若C物質(zhì)是淡黃色粉末，則不需要Ⅲ裝置，A物質(zhì)是

 

，B物質(zhì)是

 

．Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法  B．加熱分解  C．蒸發(fā)結(jié)晶法  D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法  G．過濾法
①

 

從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
②

 

分離溴水中的溴和水；
③

 

分離水和酒精．

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實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要稱取

2.0

2.0

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

燒杯

燒杯

中稱量．
（2）配制的過程中不需要使用的儀器是

DE

DE

（填標(biāo)號(hào)字母）
A． 托盤天平            B．燒杯           C．玻璃棒
D．1000ml的容量瓶      E．堿式滴定管      F．膠頭滴管
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和（2）中所列出的儀器判斷，完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是

500ml的容量瓶

500ml的容量瓶

．
（4）在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量的水的操作方式是

往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切

往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切

．
（5）下列各項(xiàng)操作中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是

C

C

．（填選項(xiàng)字母）
A．稱量NaOH固體時(shí)，砝碼和物質(zhì)的位置對(duì)調(diào)
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，不慎灑出
C．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未及冷卻立即配制溶液
D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
E．定容時(shí)，加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的部分
（6）如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是

B

B

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1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

D

D

C

B

B

D

9

10

11

12

13

14

D

BC

BC

B

AB

CD

15．（10分） （1）①  氟離子      結(jié)構(gòu)示意圖   （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄^2－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO₃^2－ + H₂O  HCO₃^－ + OH^－  （2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）

（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe²⁺易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

     （兩個(gè)方面各占1分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O   （2分） （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

（5）6.6   （2分）　　（多寫單位g不扣分）

（6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O   （2分）

     （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol?L^－1 （1分）

反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO₄的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－4 mol?L^－1?min^－1  （1分）

（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）

（基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動(dòng)  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）

 （4）（4分）0.60(2分)    ν_正_>_ν_逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1）  (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng)         (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O  Fe ₃O₄+4H₂↑                  (2分)

（4）Fe+6H^＋+3NO₃^－＝Fe^3＋+3NO₂↑+3 H₂O          

3 Fe+8H^＋+2NO₃^－＝3Fe^2＋+2NO ↑+4H₂O           (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                              (2分)

21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C₃H₄O₄(1分)；

（4）                 + CH₂(COOH) ₂                                    +H₂O(2分)

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）

22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分）    2 （1分）

② HCO₃^－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO₃^－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個(gè)π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑。（2分）

     （敘述清楚，未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²   （1分）

② 分子晶體  （1分）

③   （1分）

23．(10分) （1）FeC₂O₄?2H₂OFeC₂O₄+2H₂O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO₂；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe₂O₃4Fe₃O₄+O₂↑