回答下列問題: (l)在常溫下.A和B發(fā)生的變化稱為 . (2)實驗室制取F的方法是 . (3)向C溶液中通入D.也能實現(xiàn)C→G的轉(zhuǎn)化.則該反應的離子方程式是 . (4)反應⑤化學方程式是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在一定限度，設(shè)計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應存在限度的現(xiàn)象是
 
．加入四氯化碳的作用是
 
．
（2）甲同學按上述步驟進行實驗，結(jié)果并未觀察到預期現(xiàn)象，推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實驗記錄，甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是
 
；乙同學結(jié)合平衡移動的知識，認為還有一個原因是
 
．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應速率對應數(shù)值如下表所示：
c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對反應速率的影響
 
Fe3+濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）
 
．精英家教網(wǎng)
（5）現(xiàn)將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池
①能說明反應達到平衡的標志是
 
（填序號）．
a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
 
（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為
 
．

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請按要求回答下列問題：
（1）將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（設(shè)該條件下NaHSO4完全電離）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應的離子方程：
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
；若向反應后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色
．
（2）某溫度時，水的離子積常數(shù)KW═10-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b═
10：1
10：1
．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。

A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)     

 B.c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)

C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1 mol·L-1  

   D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

                

        則x:y=        。t2~t3時間段固體的化學式為         。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為                     。

 

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（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。

A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)     

 B. c(HA－)＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)

C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1mol·L-1  

   D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

       則x:y=         。t2~t3時間段固體的化學式為         。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為                     。

 

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（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     
B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  
  D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

則x：y=        。t2~t3時間段固體的化學式為         。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為                     。

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一、選擇題

1、D 2、C  3、B  4、B  5、C  6、A  7、A  8、C  9、B  10、A

二、選擇題

11、BC  12、A  13、BD  14、D  15、AC

三、(本題包括2小題，共20分)

16．(8分)   

(1) 萃取 。

(2)  C   。

(3)是 2H2O2+2I―+2H+=I2+2H2O   。

(4)向提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液看溶液是否變藍，判斷溶液中是否含有單質(zhì)碘。

17．(12分) 


   

    
    

    
△
 (1) 4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O  
 (2)  除去Cl2中的HCl     。 堿石灰  
 (3) 步驟①： NH4+
  
    步驟②：
向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl―離子   
  (4)將D裝置的豎直導管口套一個氣囊收集尾氣，以防尾氣污染環(huán)境 
四、(本題包括2小題，共16分)
18．(8分) 
    (l)  鈍化  。
    (2) 鈉在空氣中燃燒  。
    (3) SO2+2Fe3++2H+====2Fe2++4H++SO42―
。
    (4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3                           

19．(8分) 
(1) C  A 
B    (2)    AgCl         
。    
(3)
 
錯誤觀點
離子方程式
①
所有的離子方程式均可以表示一類反應
2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
②
所有酸堿中和反應均可表示為：
H++OH－=H2O
2H++SO42―+Ba2++2OH―=Ba(OH)2↓+2H2O
五、(本題包括2小題，共14分)
20．(6分) 
  (1)  2.0mol/L  。  (2) 84:159  。
21．(8分)     (1) 2Al+2H2O+2OH―==2Al2―+3H2↑
。
(2) ①  0.012mol 。②
0.008mol  ； 
0.024mol   。
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