A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4LCO2氣體中含氧原子數(shù)目為2NAB．1mo1?L―1的A1C13溶液中.C1―離子的數(shù)目為3 NAC．任何條件下.23gNa+離子含有的最外層電子數(shù)為NAD．60g的二氧化硅可與水反應(yīng)生成硅酸的分子數(shù)為NA A13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．氯氣和水的反應(yīng):C12+H2O=2H++C1―+ClO― B．向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水:A13++3NH3?H2O=A1(OH)3↓+3NH4+ C．FeCl2溶液中通入C12:Fe2++C12=Fe3++2C1― D．銅片加入稀硝酸中:3Cu+2NO3―+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體中含氧原子數(shù)目為2NA
B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA
C．任何條件下，23gNa+離子含有的最外層電子數(shù)為NA
D．60g的二氧化硅可與水反應(yīng)生成硅酸的分子數(shù)為NA

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用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體中含氧原子數(shù)目為2NA

    B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA

    C．任何條件下，23gNa+離子含有的最外層電子數(shù)為NA

    D．60g的二氧化硅可與水反應(yīng)生成硅酸的分子數(shù)為NA

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體中含氧原子數(shù)目為2NA
B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA
C．任何條件下，23gNa+離子含有的最外層電子數(shù)為NA
D．60g的二氧化硅可與水反應(yīng)生成硅酸的分子數(shù)為NA

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用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體中含氧原子數(shù)目為2NA  

    B．1mo1?L―1的A1C13溶液中，C1―的數(shù)目為3 NA

    C．任何條件下，23gNa+含有的最外層電子數(shù)為NA

    D．60g的二氧化硅可與水反應(yīng)生成硅酸的分子數(shù)為NA

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用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體中含氧原子數(shù)目為2NA  

    B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA

    C．任何條件下，23gNa+離子含有的最外層電子數(shù)為NA

    D．60g的二氧化硅可與水反應(yīng)生成硅酸的分子數(shù)為NA

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一、選擇題

1、D 2、C  3、B  4、B  5、C  6、A  7、A  8、C  9、B  10、A

二、選擇題

11、BC  12、A  13、BD  14、D  15、AC

三、(本題包括2小題，共20分)

16．(8分)   

(1) 萃取 。

(2)  C   。

(3)是 2H2O2+2I―+2H+=I2+2H2O   。

(4)向提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液看溶液是否變藍(lán)，判斷溶液中是否含有單質(zhì)碘。

17．(12分)

△

 (1) 4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O 

 (2)  除去Cl2中的HCl     。 堿石灰 

 (3) 步驟①： NH4+   

    步驟②： 向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl―離子  

  (4)將D裝置的豎直導(dǎo)管口套一個(gè)氣囊收集尾氣，以防尾氣污染環(huán)境

四、(本題包括2小題，共16分)

18．(8分)

    (l)  鈍化  。

    (2) 鈉在空氣中燃燒  。

    (3) SO2+2Fe3++2H+====2Fe2++4H++SO42― 。

    (4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3                           

19．(8分)

(1) C  A  B    (2)    AgCl          。   

(3)

 

錯(cuò)誤觀點(diǎn)

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

②

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：

H++OH－=H2O

2H++SO42―+Ba2++2OH―=Ba(OH)2↓+2H2O

五、(本題包括2小題，共14分)

20．(6分)

  (1)  2.0mol/L  。  (2) 84:159  。

21．(8分)     (1) 2Al+2H2O+2OH―==2Al2―+3H2↑ 。

(2) ①  0.012mol 。② 0.008mol  ；  0.024mol   。

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