⑴若D為強氧化性單質(zhì).則A可能是 a. Na b. Mg c. Al d.S e.NH3⑵若D為用途最廣的金屬單質(zhì).向C的溶液中滴加AgNO3溶液.產(chǎn)物不溶于稀硝酸的白色沉淀.則B的化學(xué)式為­­­­­ ,C溶液在貯存時應(yīng)加入少量的D.理由是 ,檢驗B溶液中金屬元素的離子方程式為 .⑶若D為強電解質(zhì).A和C在溶液中反應(yīng)生成的B是白色絮狀沉淀.則B的化學(xué)式為 .A和C反應(yīng)的離子方程式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應(yīng)為(    )

① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO       ② TiCl4+2Mg  =====  2MgCl2+Ti

則下列敘述正確的是

A．由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物  

B．由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti  

C．由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti

D．由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

 

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單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應(yīng)為(    )
① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO      ② TiCl4+2Mg  =====  2MgCl2+Ti
則下列敘述正確的是
A．由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物
B．由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
C．由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti
D．由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

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單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應(yīng)為：

① TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2CO　 ② TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti

則下列敘述正確的是　　　　 （　 ）

A、由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物

B、由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti

C、由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti

D、由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

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單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應(yīng)為(    )

① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO      ② TiCl4+2Mg =====  2MgCl2+Ti

則下列敘述正確的是

A．由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物  

B．由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti 

C．由反應(yīng)②可知，若有24g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti

D．由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

 

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單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應(yīng)為(    )
① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO      ② TiCl4+2Mg  =====  2MgCl2+Ti
則下列敘述正確的是

A．由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物
B．由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
C．由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti
D．由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

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D

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B

B

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16．每空2分,共8分。

（1）2ClO3－+SO2 ===2ClO2+SO42－；（2）D；（3）4.816a×1023；（4）8┱1。

17．共10分。

⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H2（1分）；⑶①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解產(chǎn)生的H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少選、錯選均不給分）⑸A（1分），電解質(zhì)性質(zhì)（1分）（其它合理解答同樣給分）。

18．共10分。

⑴Na              （1分） ；⑵ Cl―＜S2―（1分）

 

⑶極性共價鍵（1分），非極性分子（1分）；NH3（1分）；c、d (1分，少選、錯選均不給分) ；⑷H2S+Cl2＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl2（1分）， 原子晶體（1分）。

19．每個方程式2分，其它每空1分，共8分。

⑴ade（1分，少選、錯選均不給分）；⑵FeCl3（1分）；防止氯化亞鐵被氧化（1分）；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理反應(yīng)都可以給分）；⑶Al(OH)3（1分）；Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）。

20．每空1分，共11分。

【方法一】⑴分液漏斗；濃硫酸；防止外界水蒸氣進入；⑵87.4% ；SO2不能完全被吸收 ，裝置中有SO2滯留。

【方法二】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ；[(142a-126b)/16a]×100% ；加熱時Na2SO3不一定完全轉(zhuǎn)化。

【方法三】（1）不能；酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4；（2） 向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。

21．每空2分，共8分。

⑴3Cu2O+14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案