C．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57．3kJ／mol.若將含0．5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合.放出的熱量大于57．3kJ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol又知在溶液中反應(yīng)有：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)CH3COONa(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/molH2SO4(濃)＋NaOH(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ/mol

HNO3(aq)＋KOH(aq)H2O(l)＋KNO3(aq)；ΔH＝－Q3 kJ/mol則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

A．

Q1＝Q2＝Q3

B．

Q2＞Q1＞Q3

C．

Q2＞Q3＞Q1

D．

Q2＝Q3＞Q1

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下列對(duì)于溶液中的問(wèn)題敘述正確的是（    ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程H+的濃度逐漸減小

B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ

C．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

 

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下列對(duì)于溶液中的問(wèn)題敘述正確的是（   ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程H+的濃度逐漸減小
B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ
C．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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下列對(duì)于溶液中的問(wèn)題敘述正確的是（   ）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程H+的濃度逐漸減小
B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ
C．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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下列說(shuō)法或表示方法正確的是

[　　]

A．

在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

B．

由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．

等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

D．

在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol－1

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15

A

B

D

C

C

B

C

D

D

C

C

B

B

A

D

16．每空2分,共8分。

（1）2ClO3－+SO2 ===2ClO2+SO42－；（2）D；（3）4.816a×1023；（4）8┱1。

17．共10分。

⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H2（1分）；⑶①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解產(chǎn)生的H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少選、錯(cuò)選均不給分）⑸A（1分），電解質(zhì)性質(zhì)（1分）（其它合理解答同樣給分）。

18．共10分。

⑴Na              （1分） ；⑵ Cl―＜S2―（1分）

 

⑶極性共價(jià)鍵（1分），非極性分子（1分）；NH3（1分）；c、d (1分，少選、錯(cuò)選均不給分) ；⑷H2S+Cl2＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl2（1分）， 原子晶體（1分）。

19．每個(gè)方程式2分，其它每空1分，共8分。

⑴ade（1分，少選、錯(cuò)選均不給分）；⑵FeCl3（1分）；防止氯化亞鐵被氧化（1分）；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理反應(yīng)都可以給分）；⑶Al(OH)3（1分）；Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）。

20．每空1分，共11分。

【方法一】⑴分液漏斗；濃硫酸；防止外界水蒸氣進(jìn)入；⑵87.4% ；SO2不能完全被吸收 ，裝置中有SO2滯留。

【方法二】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ；[(142a-126b)/16a]×100% ；加熱時(shí)Na2SO3不一定完全轉(zhuǎn)化。

【方法三】（1）不能；酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4；（2） 向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。

21．每空2分，共8分。

⑴3Cu2O+14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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