C.起始時(shí)刻和達(dá)平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(1+n 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c( B)未畫出,t1時(shí)增大到0.05mol/L]。乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為           mol/L;

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                      。

(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫,此時(shí)v(正) > v(逆),平衡常數(shù)K的值將         (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若 t1= 15s,則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=               

mol/L·s。t3 時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是        (選填序號(hào))。

a.使用催化劑      b.增大壓強(qiáng)          c.增大反應(yīng)物濃度      d.降低產(chǎn)物濃度

(4)若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                             。

 

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把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO)屬于自然固氮,這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一:N2+ O  2NO                    

溫度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
0.1
 
表二:N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1.847
0.507
0.152
(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析,下列說(shuō)法正確的是_________。
A、N2+ O  2NO是吸熱反應(yīng)
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下,增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng),K值會(huì)發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
(2)向某密閉容器中加入4 mol NH3、1.2 mol H2和一定量的N2三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(N2)未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s,則t0~t1階段的反應(yīng)速率為v(H2)=   
②N2的起始物質(zhì)的量為     
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN2,同時(shí)生成3a mol H2   B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H—N鍵斷裂
④t4時(shí)刻改變的條件為           ,t5時(shí)刻改變的條件為          
⑤已知t0~t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值),試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________________________________

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向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c( B)未畫出,t1時(shí)增大到0.05mol/L]。乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L;
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫,此時(shí)v(正) > v(逆),平衡常數(shù)K的值將        (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若 t1= 15s,則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=              
mol/L·s。t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是       (選填序號(hào))。
a.使用催化劑      b.增大壓強(qiáng)   c.增大反應(yīng)物濃度      d.降低產(chǎn)物濃度
(4)若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。

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把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO)屬于自然固氮,這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一:N2+ O  2NO                    
溫度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
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表二:N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
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0.507
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(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析,下列說(shuō)法正確的是_________。
A、N2+ O  2NO是吸熱反應(yīng)
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下,增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng),K值會(huì)發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
(2)向某密閉容器中加入4 mol NH3、1.2 mol H2和一定量的N2三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(N2)未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s,則t0~t1階段的反應(yīng)速率為v(H2)=   
②N2的起始物質(zhì)的量為     
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN2,同時(shí)生成3a mol H2   B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H—N鍵斷裂
④t4時(shí)刻改變的條件為           ,t5時(shí)刻改變的條件為          
⑤已知t0~t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值),試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________________________________
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c( B)未畫出,t1時(shí)增大到0.05mol/L]。乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L;
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫,此時(shí)v(正) > v(逆),平衡常數(shù)K的值將        (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若 t1= 15s,則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=              
mol/L·s。t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是       (選填序號(hào))。
a.使用催化劑      b.增大壓強(qiáng)   c.增大反應(yīng)物濃度      d.降低產(chǎn)物濃度
(4)若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。
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一、選擇題:

1、C  2、A  3、A  4、D   5、B

6-13  DBDDBADB

14.B15.AC16.AD17.C18.A19.C20.ABD21.BC

   22.(17分)

   

    (2)對(duì)于甲圖不合理之處:①不能多次測(cè)量,

    ②超過(guò)電流表量程不安全,③電壓表量

    程太大,讀數(shù)誤差較大.

    對(duì)于乙圖不合理之處:①電流表量程太小,

    ②電壓表量程太大,③電丈夫調(diào)節(jié)范圍太小.

    較為合理的電路圖如圖所示.……………………(2分)

    Rx的計(jì)算公式:Rx=…………………………(2分)

    其中UA是電壓表V1表示,IA是電流表A1示數(shù),R0是電阻箱示數(shù).(說(shuō)明:指出每處錯(cuò)誤得2分,甲、乙兩圖各指出兩處好得滿分,共8分)

23.(16分)

    解:(1)對(duì)A1做勻速直線運(yùn)動(dòng)

    F1=f1……………………………………………………………………(2分)

    N1―mg……………………………………………………………………(1分)

    f1=μN(yùn)1……………………………………………………………………(1分)

    代入數(shù)據(jù)得μ―0.5………………………………………………………(1分)

    (2)對(duì)A1斜壁上運(yùn)動(dòng)過(guò)程中

    有(F2―mg)cosθ―f=ma…………………………………………………(3分)

    (F2―mg)sinθ―N=θ…………………………………………………(2分)

    f=μN(yùn)…………………………………………………………………………(4分)

    得(F2―mg)cosθ―μ(F2―mg)sinθ=ma

    代入數(shù)據(jù)得a=1m/s2…………………………………………………………(2分)

    又據(jù)S=at2得………………………………………………………………(2分)

2―×1×t2t=2s……………………………………………………(1分)

24.(19分)

    解:設(shè)粒子初速度為v0、電荷量q、質(zhì)量m、電場(chǎng)強(qiáng)度E、磁感應(yīng)強(qiáng)度B,對(duì)帶電粒子,在復(fù)合場(chǎng)中做勻速直線運(yùn)動(dòng)時(shí),

    qV0B=qE……………………………………………………(3分)

    a=V0T0………………………………………………………(2分)

    在電場(chǎng)中做平拋運(yùn)動(dòng)x=V0t=V0

    y=at2,……………………………………………………(2分)

    …………………………(2分)

    由上述幾式得:在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)………………(3分)

    得r=……………………………………………………(2分)

    討論:

    (1)2r≤b即a≤2b,電荷從y軸射出

    …………………………………………………………(2分)

    (2)b<2r≤2b即2b<a≤2b

    電荷將從MN(或PQ)邊射出……(2分)

    (3)r>2b即a>2b,

    電荷將從MN(或PQ)邊射出………(1分)

25.(20分)

    (1)電流方向?yàn)閍→L→b(2分)

    (2)從圖丙可以看出,線圈往返的每次運(yùn)動(dòng)都是勻速直線運(yùn)動(dòng),速度m/s=0.8m/s.線圈做切割感線運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的感應(yīng)電流每次運(yùn)動(dòng)過(guò)程中都是恒定不變的.…………………………………………(2分)

    由于感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)ε=nBLv,式中L是線圈每一周的長(zhǎng)度,即2πr,所以ε=n2πrBv=10×2×3.14×0.1×0.2×0.8V=1.0V.……………………(3分)

    感應(yīng)電流I=.…………………………(2分)

   

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            (3)由于線圈每次運(yùn)動(dòng)都是勻速直線運(yùn)動(dòng),

            所以每次運(yùn)動(dòng)過(guò)程中推力必須等于安

            培力.F=F=InLB

            =In(2πr)B=0.1×10×2×3.14×0.1×0.2N

            =0.13N……(4分)

            (4)發(fā)電機(jī)的輸出功率即燈的電功率:

            P=I2R=(0.1)2×8W=0.08W…………(4分)

        26.(17分)

        (1)第四周期第Ⅷ族(2分)

        (2)                 (2分),S2+H2OHS+OH(2分)

        (3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3分), 氫氣(1分),  0.05mol(1分)

        (4)a、c(3分)    (5)S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH= -8akJ/mol(3分)

        27.(13分)(1)沸騰爐(1分)500℃左右、20MPa50MPa、鐵觸媒作催化劑(或高溫、高壓、催化劑)(2分)

           (2)分子(1分) Cl-(1分)

           (3)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H++ SO42- (3分)

                4NH3+3Cl2= NCl3+3NH4Cl(3分)

           (4)飽和氯水溶液中存在平衡:Cl2+H2O * H++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),HClO濃度增大。         (2分)

        28.(14分)

           (1)關(guān)閉活塞K,關(guān)閉分液漏斗活塞,往分液漏斗中加水;再打開分液漏斗活塞,若水不能持續(xù)滴下,則氣密性良好。(3分)

           (2)B、C(漏選得1分,錯(cuò)選不得分)(3分)

           (3)①C12+2Br-      2C1-+Br2(2分)

        ②2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2

        或CH3COOH+NaHCO3=CH2COONa+H2O+CO2↑ (2分)   有沉淀生成(2分)

           (4)防倒吸(2分)

        29.(1)乙酸(3分)
        (2)C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH → C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O(3分)
        (3)(各2分)

        ①苯環(huán)上有氯原子取代對(duì)反應(yīng)有利
        ②苯環(huán)上有甲基對(duì)反應(yīng)不利
        ③氯原子離醛基越遠(yuǎn),對(duì)反應(yīng)越不利(或氯原子取代時(shí),鄰位最有利,對(duì)位最不利)
        ④甲基離醛基越遠(yuǎn),對(duì)反應(yīng)越有利(或甲基取代時(shí),鄰位最不利,對(duì)位最有利)
        ⑤苯環(huán)上氯原子越多,對(duì)反應(yīng)越有利
        ⑥苯環(huán)上甲基越多,對(duì)反應(yīng)越不利
        (4)C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr(2分)
        (5)B(2分)

        30.(21分)

        I.(每空1分,共7分)

        (1)互利共生   (2)[③]葉綠體  d     (3)具有大而無(wú)基粒的葉綠體

        (4)C3(三碳化合物)  光照強(qiáng)度和溫度   丙酮酸

        II.(每空2分,共14分)

        (1)給葉片遮光,使之處于黑暗狀態(tài)    防止葉片進(jìn)行光合作用干擾呼吸強(qiáng)度的測(cè)定

        (2)10℃、1.0%     (3)保持相對(duì)穩(wěn)定    酶的數(shù)量限制(或線粒體數(shù)量限制)

        (4)溫度、氧含量分別為3℃、3.0%    細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)、線粒體(答一個(gè)不得分)

        31.(21分)

        I.(10分,除標(biāo)明外,每空2分)

        (1)減數(shù)第一次分裂后期(1分)

        (2)寫出一組四條染色體且不含同源染色體即可(如1、2、3、4)(1分)    1/2

        (3)3/16        (4)bbXMY   殘翅紅眼雄果蠅

        II.(11分)

        (1)正交和反交(1分)    (2)DD、Dd或dd(2分)

        方案1:讓純種白花植株與紫花植株雜交,看子代的性狀。(2分)

        若子代全為紫花,則基因型是DD(2分)

        若子代全為白花,則基因型是dd(2分)

        若子代出現(xiàn)性狀分離,則基因型是Dd(2分)

        (可寫出遺傳圖解)

        方案2:第一步:讓紫花植株自交,看子代的性狀(1分)

        若子代出現(xiàn)性狀分離,則基因型是Dd(2分)

        若子代全為紫花,則基因型是DD或dd。(1分)

        第二步:讓純種白花植株與紫花植株雜交,看子代的性狀(2分)

        若子代全為紫花,則基因型是DD(1分)

        若子代全為白花,則基因型是dd(1分)

        (可寫出遺傳圖解)

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         


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