研究CO₂與CH₄，反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義。

（1）已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）  △H＝－566kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）   △H＝－484kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）  △H＝－890kJ/mol

則：CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g）△H＝____________。

 (2)在密閉容器中通人物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：

①下列事實能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是     。

a．CO₂的濃度不再發(fā)生變化

b．υ_正（CH₄）＝2υ_逆（CO）

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d．CO與H₂的物質(zhì)的量比為1:1

②據(jù)圖可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的順序為      。

③在壓強(qiáng)為P₄、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡x點，則用CO表示該反應(yīng)的速率為     ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為      。

(3)用CO與H₂可合成甲醇(CH₃OH)，以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作程中O₂應(yīng)從      (填“c或一b”)口通人，電池負(fù)極反應(yīng)式為                  ，若用該電池電解精煉銅，每得到6. 4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為         。

研究CO₂與CH₄，反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義。
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） △H＝－566kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）  △H＝－484kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g） △H＝－890kJ/mol
則：CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g）△H＝____________。

(2)在密閉容器中通人物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
①下列事實能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是    。
a．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
b．υ_正（CH₄）＝2υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO與H₂的物質(zhì)的量比為1:1
②據(jù)圖可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的順序為     。
③在壓強(qiáng)為P₄、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡x點，則用CO表示該反應(yīng)的速率為    ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為     。
(3)用CO與H₂可合成甲醇(CH₃OH)，以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作程中O₂應(yīng)從     (填“c或一b”)口通人，電池負(fù)極反應(yīng)式為                 ，若用該電池電解精煉銅，每得到6. 4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為        。

I、合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。

（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵

e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

II、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

（1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容積為10 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)，測得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。

①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           ；

     ②100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為                       。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH (g)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是           （填字母序號）。

     A．c(H₂)減小               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

     C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加   D．重新平衡時c(H₂)／c(CH₃OH)減小

     E．平衡常數(shù)K增大

（3）已知： 反應(yīng)：4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —116 kJ/mol

             H₂(g) + Cl₂(g) == 2HCl(g)            ΔH= —184 kJ/mol

Ⅱ    

請回答：

①H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____                         ___。

②斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為______kJ。

“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章�；鸺�升空需要高能的燃料，通常用肼(N₂H₄)作為燃料，N₂O₄做氧化劑。
（1）已知：N₂(g) + 2O₂(g) =2NO₂(g)           △H＝＋67.7 kJ·mol^－1
N₂H₄(g) + O₂(g) =N₂(g) + 2H₂O(g)   △H＝－534.0 kJ·mol^－1
2NO₂(g) N₂O₄(g)           △H＝－52.7 kJ·mol^－1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   。
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2 mol NH₃和4 mol O₂發(fā)生反應(yīng)：
4NH₃(g)+5O₂(g）4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0
測得平衡時數(shù)據(jù)如下：