成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)

①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率

②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)

③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書寫O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)

①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大       ②Cl^—有催化作用      ③SO₄^2—有催化作用

④SO₄^2—有阻化作用             ⑤Al³⁺有催化作用

（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃溶液；

⑦_(dá)____________。(2分)

其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分)，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處。

(10分)成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大      ②Cl^—有催化作用     ③SO₄^2—有催化作用
④SO₄^2—有阻化作用            ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_(dá)____________。(2分)
其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分)，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處。

(10分)成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是______(2分)

①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率

②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)

③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書寫O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)

①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大       ②Cl^—有催化作用      ③SO₄^2—有催化作用

④SO₄^2—有阻化作用             ⑤Al³⁺有催化作用

（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_(dá)____________。(2分)

其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分)，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處。

固體粉末X由Fe₂O₃ 、CuO組成，某研究性學(xué)習(xí)小組選用圖17中裝置（夾持裝置已略去，實(shí)驗(yàn)前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除生成外，是否還有其他氣體產(chǎn)物。

                                  圖17

請(qǐng)回答：

   （1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則____________________（填上圖裝置代號(hào)）裝置和試劑需稱量，開始反應(yīng)，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是____ _____________.

   （2）為使實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)更能準(zhǔn)確說明問題，一些同學(xué)按乙→丁→戊的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并且加熱前先通一會(huì)氣體M，停止加熱后再通一會(huì)兒該氣體。

   ①氣體M可能是____________ （填字母）。

     a．      b．        c．       d．CO     e．

   ②停止加熱后再通一會(huì)氣體M的原因是_________________________________________。

  （3）以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是____________________________________。

  （4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如圖18）將X進(jìn)行轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）：

                   圖18

   ①生成氣體B的化學(xué)方程式是___________________________________________ 。

   ②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過濾，再向?yàn)V液加入雙氧水，得黃色溶液。

     寫出當(dāng)加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________________。

   ③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g反應(yīng)中AI粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則固體D的質(zhì)量是_________ g.