A.H2O2→H2O B.MnO2→Mn2+ C.SO2→SO D.Fe→Fe2O3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(未配平)表現(xiàn)了H2O2具有弱酸性的是


  1. A.
    H2O2-H2O+O2
  2. B.
    Na2O2+HCl-NaCl+H2O2
  3. C.
    H2O2+SO2-H2SO4
  4. D.
    Ag2O+H2O2-Ag+H2O+O2

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(2012?信陽一模)稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素,在稀土混合溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH=3,Ce3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃e(OH)4沉淀得以分離.其反應的化學方程式可表示為Ce2(SO43+H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+X(未配平).下列對該反應的說法不正確的是( 。

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Ⅰ.設反應①Fe(s)+CO2(g) )FeO(s)+CO(g);△H=Q1的平衡常數(shù)為 K1,反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g);△H=Q2的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
(1)從上表可推斷,反應①是
(填“放”或“吸”)熱反應.
(2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常數(shù)為K3
根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
k1
k2
k1
k2
;
可推斷反應③是
(填“放”或“吸”)熱反應.要使反應③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有
DE
DE

A.縮小容器體積;B.降低溫度;C.使用合適的催化劑;D.設法減少CO的量;E.升高溫度
(3)根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2

Ⅱ.某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2
(1)該反應應選擇的酸是:
C
C
 (填序號).
A.鹽酸    B.濃硫酸    C.稀硫酸    D.醋酸.
(2)該反應中發(fā)生還原反應的過程是:
MnO4-
MnO4-
Mn2+
Mn2+

(3)寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(4)如果上述反應中有6.72L(標準狀況.)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.6
0.6
mol.
(5)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3

(6)H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱,闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O;H2O沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O;H2O沒有毒性及污染性

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(2010?濟南一模)自2009年3月起,從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情,引起了全球關(guān)注和積極應對.防控專家表示,含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感.
(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學式可表示為Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,H2O沒有污染性
H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,H2O沒有污染性

②某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2.寫出該反應的離子方程式(可不必配平):
2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2

(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在該反應中,當有1molClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是
NA
NA

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二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等,并具有優(yōu)良的環(huán)保性能.工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓強:2.0~10.0MPa,溫度:230~280℃)進行下列反應:
Ⅰ.CO+2H2?CH3OH(g)    H1=-90.7kJ ? mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)  H2=-23.5kJ ? mol-1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)   H3=-41.3kJ ? mol-1
(1)反應Ⅰ需要的催化劑組成為CeO2-CuO-Al2O3,其中鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.
①Al2O3是兩性氧化物,Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為
 
;
②在強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH=3,Ce3+通過下列反應得以分離,配平該反應的離子方程式:
 
Ce3++
 
H2O2+
 
H2O═
 
Ce(OH)4↓+
 
H+
(2)若要增大反應Ⅰ和H2的轉(zhuǎn)化率,在其他條件不變的情況下可以采取的措施為
 
(填字母).
A.使用活性更高的催化劑
B.增大容器的體積
C.降低反應溫度
D.再加入一定量CO
(3)催化反應室中總反應:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO(g)的△H=
 

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25、氧化劑:KMnO4  還原劑:HCl    質(zhì)量比:316∶511 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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