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B．a(chǎn) L O和N的混合物中含有的分子數(shù)為【查看更多】

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂O（l）=C₂H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

溫度（K） CO₂轉(zhuǎn)化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）定條件下，將3 molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，測得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___ _。
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

b．H₂的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）
c．CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其

溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為

，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為。

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CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂O（l）=C₂H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

溫度（K） CO₂轉(zhuǎn)化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）定條件下，將3 molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，測得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___ _。
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

b．H₂的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）
c．CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其

溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為

，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為。

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（2013?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R	有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W在元素周期表中的位置為

第三周期第ⅢA族

；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是

Mg＞Al＞N＞O

（用元素符號表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的結(jié)構(gòu)式為

；B的電子式為

．化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為

離子鍵

．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為

33

，其最高價氧化物的化學(xué)式為

As₂O₅

．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是

NH₃＞PH₃＞AsH₃

（用化學(xué)式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

．檢驗溶液中R³⁺常用的試劑是

KSCN溶液

，可以觀察到的現(xiàn)象是

溶液呈紅色

．
（5）Z-W合金（Z₁₇W₁₂）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Z₁₇W₁₂+17H₂═17ZH₂+12W，得到的混合物Q（17ZH₂+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H₂．1mol Z_l7W₁₂完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為

52mol

．

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（16分）實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設(shè)計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)�；卮鹨韵聠栴}：
⑴化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗。（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b．．．）
a→   →   →   →   → f →g →     →    。
⑵實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是                   ；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是                   。
⑶ E裝置的作用是                                                     。
⑷實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏     （填“高”或“低”）。為了確
保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為m g，實驗前 E中所裝 a mol·L^－¹的KMnO₄
溶液體積（V）不少于              mL。
⑸若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)為                            。
⑹從定量測定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進一步的改進是                    。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32

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（16分）實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設(shè)計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)�；卮鹨韵聠栴}：

⑴ 化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗。（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b．．．）

a→ → → → → f →g → → 。

⑵ 實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是。

⑶ E裝置的作用是。

⑷ 實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏（填“高”或“低”）。為了確

保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為m g，實驗前 E中所裝 a mol·L^－¹的KMnO₄

溶液體積（V）不少于 mL。

⑸ 若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為。

⑹ 從定量測定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進一步的改進是。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32

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物理部分參考答案

14.B 15. D 16 C 17 D 1 8. BCD 19. AC 20.BCD 21.CD

22.（I）（1）A （2）; B

II（1）

（2）A₁ ; R₁

23.（14分）解：（1）陳若琳躍起后可看作豎直向上的勻減速運動，重心上升的高度

設(shè)起跳速度為，則，上升過程的時間

解得（2分）

陳若琳從最高處自由下落到手觸及水面的過程中重心下落的高度

（2分）

設(shè)下落過程的時間為，則

解得（2分）

陳若琳要完成一系列動作可利用的時間

（2分）

（2）設(shè)從最高點到水面下最低點的過程中，重力做的功為，克服水的作用力的功為

由動能定理可得（2分）

24.（18分）

解：（1）設(shè)桿ab剛進入半圓形導(dǎo)軌時速度為，到達最高位置CD位置時，速度為，由于恰能通過最高點，則：解得

桿ab進入半圓形導(dǎo)軌后，由于軌道絕緣，無感應(yīng)電流，則根據(jù)機械能守恒：

解得

設(shè)在最低點時半圓形軌道對桿ab的支持力為N，

則有

解得

（2）桿ab離開半圓形導(dǎo)軌后做平拋運動，設(shè)經(jīng)時間落到水平導(dǎo)軌上

解得

則桿ab與NQ的水平距離

故EF與NQ的水平距離為4m

（3）設(shè)桿ab做勻減速運動的加速度為a

解得

對桿剛要到達NQ位置進行分析

25.（22分）解：（1）設(shè)所加電場沿X、Y軸的分量分別和，粒子沿X、Y軸的加速度分量分別和，則有：

代入解得

粒子到達P點時速度為

粒子的加速度為

（2）設(shè)粒子在框架內(nèi)的圓周運動半徑為R

由分析可知解得：

由

則

（3）設(shè)從C到P運動的時間為，碰撞次數(shù)最小的情況下在磁場中運動的周期為T

則

在電場中運動的時間

在磁場中運動的時間

回到C點的時間

生物部分參考答案

一、選擇題：1――6 CBADBB

二、非選擇題

30.I（14分除注明外，每空2分）（1）陰生（2）6 （3）efgh （4）4 不能（1分），因為植物一晝夜積累的有機物為零（1分）（5）不正確（1分）：葡萄糖不能直接進入線粒體，必須在細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)中分解為丙酮酸后，方可進入線粒體繼續(xù)分解（1分）（6）光能→ATP中活躍的化學(xué)能→有機物中穩(wěn)定的化學(xué)能→ATP中活躍的化學(xué)能

II(14分，每空2分)

（1）①試驗要有可重復(fù)性，僅用兩只小白鼠進行試驗有一定的偶然性；②對照試驗前首先測量甲、乙兩鼠的體溫。③對照組要作假性試驗處理（其他合理也可給分）

（2）贊同，先做不破壞下丘腦的試驗，再做破壞下丘腦后的試驗，進行前后自身對照。

（3）BD（不完整不得分）

（4）甲狀腺素和腎上腺素（不完整不得分）神經(jīng)和體液（不完整不得分）

（5）影響甲狀腺素的分泌，精神萎靡，食欲不振惡或影響抗利尿激素合成，尿液量增加。（其他合理也可給分）

31.（16分，每空2分）

（1）形狀分離高產(chǎn)抗病且能穩(wěn)定（不完整不得分）

（2）選擇

（3）不同物種間存在生殖隔離（或遠(yuǎn)源雜交不親和的障礙）

（4）①1：1 ②抗性小麥：不抗性小麥=3：1 （不完整不得分） ③抗病基因接在含有高產(chǎn)基因的染色體上

（5）病原體感染