題目列表(包括答案和解析)
（1）鎳(Ni)是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3， 在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為 ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+ 等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子 。
（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m－(含B、O、H三種元素)
的球棍模型如右圖所示，在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有 ；
m＝________(填數(shù)字)。
（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密度
為_(kāi)_________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。
不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕。
(1)基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為 。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為 ；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~B圖中正確的是 。
(5)據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式 。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個(gè)。
圖中：碳原子用小 |
（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+ 等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子 。配體NH3中N原子的雜化類型為 , 它可用作致冷劑的原因是 。若[Ni(NH3)6]2+ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結(jié)構(gòu)有 種。
（3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為 ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為 。
（4）鎳和鑭(
)組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= 。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫(xiě)出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式
（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子 。配體NH3中N原子的雜化類型為 , 它可用作致冷劑的原因是 。若[Ni(NH3)6] 2+為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結(jié)構(gòu)有 種。
（3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為 ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為 。
（4）鎳和鑭(
)組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= 。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNixHy+y NiO(OH) 
LaNix+y NiO+y H2O。寫(xiě)出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式
（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+ 等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子 。配體NH3中N原子的雜化類型為 , 它可用作致冷劑的原因是 。若[Ni(NH3)6] 2+ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結(jié)構(gòu)有 種。
（3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為 ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為 。
（4）鎳和鑭(
)組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=
。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNixHy+y NiO(OH) 
LaNix+y NiO+y H2O。寫(xiě)出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式
說(shuō)明：1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
2. 化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)：（1）方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值；
（2）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤得0分；
3. 寫(xiě)名稱或化學(xué)式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
D
C
B
B
C
CD
B
CD
B
AD
A
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括2小題，共22分）
15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
（3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑ Mg+Cu2+= Mg2++Cu (各1分,共2分)
16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過(guò)濾，換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作（4分，每空1分）
（2）NaOH、Na2CO3（2分） （3）NaOH C （2分，各1分）
（4）除去NaOH和Na2CO3（2分） （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
（6）加快沉淀生成 5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）
四、（本題包括2小題，共18分）
17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
使Fe2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
（3）與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。
（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)。
（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解）
（5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對(duì)1個(gè)即可）（每空1分）
18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
（2）SO2+V2O5州高三調(diào)研測(cè)試－化學(xué).files/image021.jpg)
SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
（3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）
（4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
五、（本題包括1小題，共14分）
19．（14分）（1）4（2分）
（2）州高三調(diào)研測(cè)試－化學(xué).files/image056.jpg)
（2分）州高三調(diào)研測(cè)試－化學(xué).files/image058.jpg)
（2分）
（3）保護(hù)醛基不被還原。（2分）
（4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH- 州高三調(diào)研測(cè)試－化學(xué).files/image060.gif)
RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
（5）（4分，對(duì)1步給2分，對(duì)2步給3分，全對(duì)給4分）
州高三調(diào)研測(cè)試－化學(xué).files/image062.jpg)
六、（本題包括1小題，共8分）
20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)
鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%
=14.29% (2分)
（3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol
化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
七、選做題（下面兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評(píng)分。每題均為10分。）
22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族 （1分） (2)CN― C22- sp3 液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱 2 （各1分，共4分）
(3) [Ar]3d7；或州高三調(diào)研測(cè)試－化學(xué).files/image064.gif)
（1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
（4）x=5（1分） LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O （2分）
21．（B）22(B)（1）固定試管（2分） 容量瓶 酸式滴定管 燒杯（共2分，答對(duì)1-2個(gè)給1分，全對(duì)給2分）
（2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜 2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
（3）打開(kāi)橡皮塞，用火柴點(diǎn)燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說(shuō)明有H2生成。（2分）
（4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng)；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會(huì)變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。（各1分，2分）
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球，鎳原子用大
球，鎂原子用大
球