碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂ + SO₂＝MnSO₄；2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O＝2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺。
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”）。
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為________________________。
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀（不考慮Fe³⁺與S^2-反應(yīng)），碳酸鈣的作用是__________________。
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃＝MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是____________，溶液的pH不能過低的原因是__________________。
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應(yīng)； 工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是________________________。（答對1個即可）

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碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如圖所示．


已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的K_sp如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物質(zhì)	MnS	CuS	PbS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-36	8.0×10-28

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂+SO₂=MnSO₄   2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”），該流程可與______（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為______，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是______
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是______．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是______，溶液的pH不能過低的原因是______．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是______．（答對1個即可）

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碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如圖所示．
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的K_sp如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物質(zhì)	MnS	CuS	PbS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-36	8.0×10-28

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂+SO₂=MnSO₄   2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”），該流程可與______（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為______，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是______
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是______．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是______，溶液的pH不能過低的原因是______．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是______．（答對1個即可）

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（2011?常州三模）碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如圖所示．
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的K_sp如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物質(zhì)	MnS	CuS	PbS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-36	8.0×10-28

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂+SO₂=MnSO₄   2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH

小

小

（填“大”或“小”），該流程可與

工業(yè)制備硫酸

工業(yè)制備硫酸

（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是

使Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，F(xiàn)e³⁺完全沉淀的pH較低（或Fe³⁺更易沉淀）

使Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，F(xiàn)e³⁺完全沉淀的pH較低（或Fe³⁺更易沉淀）

（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是

與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀

與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀

．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是

使MnCO₃沉淀完全

使MnCO₃沉淀完全

，溶液的pH不能過低的原因是

MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃與酸反應(yīng)

MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃與酸反應(yīng)

．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是

節(jié)約能源、治理含SO₂的工業(yè)廢氣等

節(jié)約能源、治理含SO₂的工業(yè)廢氣等

．（答對1個即可）

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(08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如下圖所示。

 

 

 

 

 

 

 

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂ + SO₂ = MnSO₄   2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2― + 4H⁺

 

（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH      （填“大”或“小”）該流程可與__（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。

（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為              ，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是                  

（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是           。

（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃ ，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是                                  ，溶液的pH不能過低的原因是                                  。

（（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。

其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是                                  。（答對1個即可）

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說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；

      2. 化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學(xué)式書寫錯誤得0分；

      3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

A

D

C

B

B

C

CD

B

CD

B

AD

A

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共22分）

15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

（3）Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑   Mg+Cu²⁺= Mg²⁺+Cu   (各1分,共2分)

16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na₂CO₃（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na₂CO₃（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成   5.61×10^―8 mol?L^―1。（4分，各2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2H₂O。

使Fe²⁺ 轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH較低（或Fe³⁺更易沉淀）。

（3）與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。

（4）使MnCO₃沉淀完全。MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃與酸反應(yīng)。

（或MnCO₃、NH₄HCO₃與酸反應(yīng)溶解）

（5）節(jié)約能源、治理含SO₂的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）

18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）

（2）SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃（各1分，共2分）

（3）400 L?mol^―1，使用常壓SO₂就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）

（4）①②，V₂O₅+ SO₃^2―+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2―+2H₂O。4和80℃。（各1分，共3分）

五、（本題包括1小題，共14分）

19．（14分）（1）4（2分）

（2）   （2分）（2分）

（3）保護(hù)醛基不被還原。（2分）

（4）RCHO + 2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-  RCOO^― +NH₄⁺ +2Ag↓+3NH₃ + H₂O （2分）

（5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）

六、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺===6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol

n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)

鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

=14.29%          (2分)

（3）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol ^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1）/18 g?mol^-1=0.054 mol

化學(xué)式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

七、選做題（下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）

22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN^― C₂^2- sp³   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）

(3) [Ar]3d⁷；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（1分）

（4）x=5（1分）    LaNi₅H₆+6OH^- -6e^-==LaNi₅+6H₂O   （2分）

21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）

（2）Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ +H₂O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl₂ =2AlCl₃ + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）

（3）打開橡皮塞，用火柴點(diǎn)燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H₂生成。（2分）

（4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng)；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。（各1分，2分）