[設(shè)計(jì)除雜過程] (1)操作①中需要使用的玻璃儀器有 . .操作②的名稱為 .若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁.應(yīng)采取的措施是 .(2)混合液A的主要成分是 .[檢驗(yàn)除雜效果](3)為檢驗(yàn)溶液B中Mg2+.Ca2+是否除盡.通常分別取少量溶液B于兩支試管中.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):步驟一:檢驗(yàn)Mg2+是否除盡.向其中一支試管中加入 溶液.看是否有沉淀生成.步驟一:檢驗(yàn)Ca2+是否除盡.向另一支試管中加入某溶液.看是否有沉淀生成.效果最好的是 .A.Na2CO3 B.Na2SO3 C.Na2C2O4[獲取純凈食鹽](4)對溶液B加熱并不斷滴加6 mol?L―1的鹽酸溶液.同時(shí)用pH試紙檢測溶液.直至pH=2時(shí)停止加鹽酸.得到溶液C.該操作的目的是 .(5)將溶液C倒入 中.加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌.直到 時(shí).停止加熱.[問題討論](6)在除雜過程中.向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱.目的是 .該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡.根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算.溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在 以下. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

粗鹽提純的研究。

【有關(guān)資料】

化學(xué)式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

4.96×10―9

4.96×10―9

2.34×10―9

5.61×10―12

 

 

 

某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究,并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42的存在),該小組設(shè)計(jì)流程如下:

【設(shè)計(jì)除雜過程】

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有                  。操作②的名稱為           ,若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁,應(yīng)采取的措施是_____________________________________________________。

(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化學(xué)式)

【檢驗(yàn)除雜效果】

(3)為檢驗(yàn)溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟一:檢驗(yàn)Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入            溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成。

步驟二:檢驗(yàn)Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。效果最好的是             (填字母)。  

A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4

【獲取純凈食鹽】

(4)對溶液B加熱并不斷滴加6 mol?L―1的鹽酸溶液,同時(shí)用pH試紙檢測溶液,直至pH=5時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C。該操作的目的是                                          。

(5)將溶液C倒入                (填儀器名稱)中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到              ___________                   _____________時(shí)(填現(xiàn)象),停止加熱。

【問題討論】

(6)在除雜過程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱,目的是                    ,該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在______________以下。

 

 

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粗鹽提純的研究.
【有關(guān)資料】
化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2
Ksp4.96×10-94.96×10-92.34×10-95.61×10-12
某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究,并提出一些新的方案.已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42-的存在),該小組設(shè)計(jì)流程如下:

【設(shè)計(jì)除雜過程】
(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有______、______.操作②的名稱為______,若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁,應(yīng)采取的措施是______.
(2)混合液A的主要成分是______.(填化學(xué)式)
【檢驗(yàn)除雜效果】
(3)為檢驗(yàn)溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:檢驗(yàn)Mg2+是否除盡.向其中一支試管中加入______溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成.
步驟二:檢驗(yàn)Ca2+是否除盡.向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成.效果最好的是______(填字母).
A、Na2CO3    B、Na2SO3    C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
(4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液,同時(shí)用pH試紙檢測溶液,直至pH=5時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C.該操作的目的是______.
(5)將溶液C倒入______(填儀器名稱)中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到______時(shí)(填現(xiàn)象),停止加熱.
【問題討論】
(6)在除雜過程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱,目的是______,該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在______以下.

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粗鹽提純的研究.
【有關(guān)資料】
化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2
Ksp4.96×10-94.96×10-92.34×10-95.61×10-12
某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究,并提出一些新的方案.已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42-的存在),該小組設(shè)計(jì)流程如下:

【設(shè)計(jì)除雜過程】
(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有______、______.操作②的名稱為______,若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁,應(yīng)采取的措施是______.
(2)混合液A的主要成分是______.(填化學(xué)式)
【檢驗(yàn)除雜效果】
(3)為檢驗(yàn)溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:檢驗(yàn)Mg2+是否除盡.向其中一支試管中加入______溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成.
步驟二:檢驗(yàn)Ca2+是否除盡.向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成.效果最好的是______(填字母).
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
(4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液,同時(shí)用pH試紙檢測溶液,直至pH=5時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C.該操作的目的是______.
(5)將溶液C倒入______(填儀器名稱)中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到______時(shí)(填現(xiàn)象),停止加熱.
【問題討論】
(6)在除雜過程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱,目的是______,該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在______以下.

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粗鹽提純的研究.
【有關(guān)資料】
化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2
Ksp4.96×10-94.96×10-92.34×10-95.61×10-12
某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究,并提出一些新的方案.已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42-的存在),該小組設(shè)計(jì)流程如下:

【設(shè)計(jì)除雜過程】
(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有______、______.操作②的名稱為______,若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁,應(yīng)采取的措施是______.
(2)混合液A的主要成分是______.(填化學(xué)式)
【檢驗(yàn)除雜效果】
(3)為檢驗(yàn)溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:檢驗(yàn)Mg2+是否除盡.向其中一支試管中加入______溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成.
步驟二:檢驗(yàn)Ca2+是否除盡.向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成.效果最好的是______(填字母).
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
(4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液,同時(shí)用pH試紙檢測溶液,直至pH=5時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C.該操作的目的是______.
(5)將溶液C倒入______(填儀器名稱)中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到______時(shí)(填現(xiàn)象),停止加熱.
【問題討論】
(6)在除雜過程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱,目的是______,該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在______以下.

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粗鹽提純的研究.
【有關(guān)資料】
化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2
Ksp4.96×10-94.96×10-92.34×10-95.61×10-12
某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究,并提出一些新的方案.已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42-的存在),該小組設(shè)計(jì)流程如下:

【設(shè)計(jì)除雜過程】
(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有______、______.操作②的名稱為______,若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁,應(yīng)采取的措施是______.
(2)混合液A的主要成分是______.(填化學(xué)式)
【檢驗(yàn)除雜效果】
(3)為檢驗(yàn)溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:檢驗(yàn)Mg2+是否除盡.向其中一支試管中加入______溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成.
步驟二:檢驗(yàn)Ca2+是否除盡.向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成.效果最好的是______(填字母).
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
(4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液,同時(shí)用pH試紙檢測溶液,直至pH=5時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C.該操作的目的是______.
(5)將溶液C倒入______(填儀器名稱)中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到______時(shí)(填現(xiàn)象),停止加熱.
【問題討論】
(6)在除雜過程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱,目的是______,該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在______以下.

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說明:1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn),按點(diǎn)給分;

      2. 化學(xué)用語書寫:(1)方程式未配平不得分、無條件扣一半分值;

                      2)化學(xué)式書寫錯誤得0分;

      3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分;  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷(選擇題,共48分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

A

D

C

B

B

C

CD

B

CD

B

AD

A

 

卷(非選擇題  72分)

三、(本題包括2小題,共22分)

15.(6分)(1)鎂條表面產(chǎn)生氣泡(2分)(2)ABCD2分,各1分)

(3)Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (1,2)

16.(16分)(1)燒杯、玻璃棒,過濾,換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作(4分,每空1分)

2NaOH、Na2CO32分)  3NaOH   C   2分,各1分)

4)除去NaOHNa2CO32分)   5)蒸發(fā)皿,蒸發(fā)皿中有大量固體析出(2分,各1分)

6)加快沉淀生成   5.61×108 mol?L―1。(4分,各2分)

四、(本題包括2小題,共18分)

17.(8分)(1)小,工業(yè)制備硫酸。 2MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。

使Fe2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+,Fe3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀)。

3與溶液中的酸反應(yīng),使溶液中的Fe3+Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。

4使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少,NH4HCO3與酸反應(yīng)。

(或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解)

5節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。(答對1個(gè)即可)(每空1分)

18.(10)(1接觸室,防止催化劑中毒。12

2SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3(各1分,共2分)

3400 L?mol1,使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。(前者2分,后者1分,共3分)

4①②,V2O5+ SO32+4H+=2VO2++SO42+2H2O。480℃。(各1分,共3分)

五、(本題包括1小題,共14分)

19.(14分)(142分)

2   2分)2分)

 

3)保護(hù)醛基不被還原。(2分)

4RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH-  RCOO +NH4+ +2Ag+3NH3 + H2O 2分)

5)(4分,對1步給2分,對2步給3分,全對給4分)

六、(本題包括1小題,共8分)

20.(8:(16Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2)

2n(Fe)2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

n(SO42-)10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.0352×0.0450.015mol    (2)

鹽基度n(OH-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/3×0.035 mol) ×100%

=14.29%          (2)

3nH2O=(7.51g―0.035mol×56g?mol -10.045mol×96 g?mol-10.015mol×17 g?mol-1/18 g?mol-1=0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2)

七、選做題(下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果你兩題全做,按第一題評分。每題均為10分。)

22 (A) (1)第四周期,第Ⅷ族  1分) (2)CN C22- sp3   液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱  2   (各1分,共4分)

(3) [Ar]3d7;    12NiO(OH) + 6HCl=2NiCl2+Cl2↑+4H2O;(1

4x=51    LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   2

21.(B22(B)1)固定試管(2分)  容量瓶  酸式滴定管  燒杯(共2分,答對1-2個(gè)給1分,全對給2分)

2Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O, 作用:去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ,Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊) 作用:形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成(共2分)

3)打開橡皮塞,用火柴點(diǎn)燃,出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。(2分)

4)原因分別是:濃硫酸具有吸水性,溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸,而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng);濃硝酸具有揮發(fā)性,溢出后因揮發(fā)同樣會變稀,變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。(各1分,2分)

 

 


同步練習(xí)冊答案