題目列表(包括答案和解析)
(10分)工業(yè)上以鋰輝石(,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下:
已知:①
②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(1)從濾渣1中分離出A12O3的部分流程如下圖所示,括號(hào)表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述) 。
(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是 。
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液,過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中,陽極的電極反應(yīng)式是 。
②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(10分)工業(yè)上以鋰輝石(,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下:
已知:①
②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。
T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
S(Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
S(Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
(1)從濾渣1中分離出A12O3的部分流程如下圖所示,括號(hào)表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述) 。
(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是 。
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液,過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中,陽極的電極反應(yīng)式是 。
②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(9分)某同學(xué)對(duì)第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用,效率怎樣?請(qǐng)你與他一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
I.課題名稱:_________________________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)儀器:略
實(shí)驗(yàn)試劑:二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)步驟:略
Ⅳ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) |
KClO3 (g) |
氧化物 |
產(chǎn)生氣體(mL) (已折算為標(biāo)況) |
耗時(shí)(s) |
||
化學(xué)式 |
質(zhì)量(g) |
回收 |
||||
1 |
0.6 |
— |
— |
— |
10 |
480 |
2 |
0.6 |
MnO2 |
0.20 |
90% |
67.2 |
36.5 |
3 |
0.6 |
CuO |
0.20 |
90% |
67.2 |
79.5 |
4 |
0.6 |
Fe2O3 |
0.20 |
90% |
67.2 |
34.7 |
5 |
0.6 |
Cr2O3 |
0.20 |
異常 |
67.2 |
188.3 |
V.實(shí)驗(yàn)討論:
⑴請(qǐng)用編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得KClO3的分解率:為______%(保留一位小數(shù))。
⑵在用Cr2O3做實(shí)驗(yàn)時(shí),有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時(shí)綠色的混合物變成橘黃色(K2Cr2O7)。該刺激性氣體可能是______(填化學(xué)式),用 檢驗(yàn)。(填序號(hào))
A、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 B、濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙
C、濕潤(rùn)的PH試紙 D、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
Ⅵ.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________________________________________________________。
(9分)某同學(xué)對(duì)第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用,效率怎樣?請(qǐng)你與他一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
I.課題名稱:_________________________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)儀器:略
實(shí)驗(yàn)試劑:二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)步驟:略
Ⅳ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | KClO3 (g) | 氧化物 | 產(chǎn)生氣體(mL) (已折算為標(biāo)況) | 耗時(shí)(s) | ||
化學(xué)式 | 質(zhì)量(g) | 回收 | ||||
1 | 0.6 | — | — | — | 10 | 480 |
2 | 0.6 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
3 | 0.6 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
4 | 0.6 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
5 | 0.6 | Cr2O3 | 0.20 | 異常 | 67.2 | 188.3 |
V.實(shí)驗(yàn)討論:
⑴請(qǐng)用編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得KClO3的分解率:為______%(保留一位小數(shù))。
⑵在用Cr2O3做實(shí)驗(yàn)時(shí),有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時(shí)綠色的混合物變成橘黃色(K2Cr2O7)。該刺激性氣體可能是______(填化學(xué)式),用 檢驗(yàn)。(填序號(hào))
A、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 B、濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙
C、濕潤(rùn)的PH試紙 D、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
Ⅵ.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________________________________________________________。
10 ℃時(shí)各物質(zhì)的溶解度
NaNO3 | NaCl | KNO3 | KCl |
80 g | 35.8 g | 20.9 g | 31 g |
A.混合溶液中無任何晶體析出
B.混合溶液中有KNO3、NaCl兩種晶體同時(shí)析出
C.混合溶液中只有NaCl晶體析出
D.混合溶液中只有KNO3晶體析出
說明:1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn),按點(diǎn)給分;
2. 化學(xué)用語書寫:(1)方程式未配平不得分、無條件扣一半分值;
(2)化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0分;
3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分; 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷(選擇題,共48分)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
D
C
B
B
C
CD
B
CD
B
AD
A
第Ⅱ卷(非選擇題 共72分)
三、(本題包括2小題,共22分)
15.(6分)(1)鎂條表面產(chǎn)生氣泡(2分)(2)A,B或C或D(2分,各1分)
(3)Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑ Mg+Cu2+= Mg2++Cu (各1分,共2分)
16.(16分)(1)燒杯、玻璃棒,過濾,換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作(4分,每空1分)
(2)NaOH、Na2CO3(2分) (3)NaOH C (2分,各1分)
(4)除去NaOH和Na2CO3(2分) (5)蒸發(fā)皿,蒸發(fā)皿中有大量固體析出(2分,各1分)
(6)加快沉淀生成 5.61×10―8 mol?L―1。(4分,各2分)
四、(本題包括2小題,共18分)
17.(8分)(1)小,工業(yè)制備硫酸。 (2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
使Fe2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+,Fe3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀)。
(3)與溶液中的酸反應(yīng),使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。
(4)使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少,NH4HCO3與酸反應(yīng)。
(或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解)
(5)節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。(答對(duì)1個(gè)即可)(每空1分)
18.(10分)(1)接觸室,防止催化劑中毒。(各1分,共2分)
(2)SO2+V2O5SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3(各1分,共2分)
(3)400 L?mol―1,使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。(前者2分,后者1分,共3分)
(4)①②,V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。(各1分,共3分)
五、(本題包括1小題,共14分)
19.(14分)(1)4(2分)
(2) (2分)(2分)
(3)保護(hù)醛基不被還原。(2分)
(4)RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH- RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O (2分)
(5)(4分,對(duì)1步給2分,對(duì)2步給3分,全對(duì)給4分)
六、(本題包括1小題,共8分)
20.(8分)解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
(2)n(Fe)=2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
n(SO42-)=10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035-2×0.045=0.015mol (2分)
鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%
= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%
=14.29% (2分)
(3)n(H2O)=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1-0.045mol×96 g?mol-1-0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol
化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
七、選做題(下面兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容,請(qǐng)你選擇其中一題作答,如果你兩題全做,按第一題評(píng)分。每題均為10分。)
22. (A) (1)第四周期,第Ⅷ族 (1分) (2)CN― C22- sp3 液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱 2 (各1分,共4分)
(3) [Ar]3d7;或 (1分)2NiO(OH) + 6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O;(1分)
(4)x=5(1分) LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O (2分)
21.(B)22(B)(1)固定試管(2分) 容量瓶 酸式滴定管 燒杯(共2分,答對(duì)1-2個(gè)給1分,全對(duì)給2分)
(2)Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O, 作用:去除鋁箔表面的氧化膜 2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ,Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊), 作用:形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成(共2分)
(3)打開橡皮塞,用火柴點(diǎn)燃,出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。(2分)
(4)原因分別是:濃硫酸具有吸水性,溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸,而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng);濃硝酸具有揮發(fā)性,溢出后因揮發(fā)同樣會(huì)變稀,變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。(各1分,2分)
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