題目列表(包括答案和解析)
粗鹽提純的研究。
【有關資料】
化學式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg(OH)2 |
Ksp | 4.96×10―9 | 4.96×10―9 | 2.34×10―9 | 5.61×10―12 |
某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42―的存在),該小組設計流程如下：
【設計除雜過程】
(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有 、 。操作②的名稱為 ，若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是_ _____________________________________________________。
(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化學式)
【檢驗除雜效果】
(3)為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入 溶液(填化學式)，看是否有沉淀生成。
步驟二：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是 (填字母)。
A、Na2CO3 B、Na2SO
【獲取純凈食鹽】
(4)對溶液B加熱并不斷滴加6 mol?L―1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是 。
(5)將溶液C倒入 (填儀器名稱)中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到 ___________ _____________時(填現(xiàn)象)，停止加熱。
【問題討論】
(6)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是 ，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質的量濃度將被控制在______________以下。
化學式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg(OH)2 |
Ksp | 4.96×10―9 | 4.96×10―9 | 2.34×10―9 | 5.61×10―12 |
【有關資料】
某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42―的存在）,該小組設計流程如下：
【設計除雜過程】
(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有 、 。操作②的名稱為 ，若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是 。
（2）混合液A的主要成分是 。（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入 溶液（填化學式），看是否有沉淀生成。
步驟一：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是 （填字母）。 A、Na2CO3 B、Na2SO
【獲取純凈食鹽】
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6 mol?L―1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是 。
（5）將溶液C倒入 （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
時（填現(xiàn)象），停止加熱。
【問題討論】
（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是 ，
該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質的量濃度將被控制在 以下。
說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學式書寫錯誤得0分；
3. 寫名稱或化學式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
D
C
B
B
C
CD
B
CD
B
AD
A
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括2小題，共22分）
15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
（3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑ Mg+Cu2+= Mg2++Cu (各1分,共2分)
16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
（2）NaOH、Na2CO3（2分） （3）NaOH C （2分，各1分）
（4）除去NaOH和Na2CO3（2分） （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
（6）加快沉淀生成 5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）
四、（本題包括2小題，共18分）
17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
使Fe2+ 轉變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
（3）與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀。
（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應。
（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應溶解）
（5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）
18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
（2）SO2+V2O5
SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
（3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率。（前者2分，后者1分，共3分）
（4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
五、（本題包括1小題，共14分）
19．（14分）（1）4（2分）
（2）
（2分）
（2分）
（3）保護醛基不被還原。（2分）
（4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH- 
RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
（5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）
六、（本題包括1小題，共8分）
20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)
鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%
=14.29% (2分)
（3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
七、選做題（下面兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）
22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族 （1分） (2)CN― C22- sp3 液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱 2 （各1分，共4分）
(3) [Ar]3d7；或
（1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
（4）x=5（1分） LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O （2分）
21．（B）22(B)（1）固定試管（2分） 容量瓶 酸式滴定管 燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）
（2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜 2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
（3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）
（4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應。（各1分，2分）
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