0析出的硫酸銅晶體(g) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：

⑴ 有下列儀器，本實驗中需要的儀器是(填寫字母)__________，

除上述儀器外，還需要的儀器是(填儀器名稱)：____________。

A、帶砝碼的托盤天平    B、研缽    C、試管夾    D、酒精燈    E、蒸發(fā)皿

F、玻璃棒    G、坩堝    H、干燥管    I、石棉網(wǎng)    J、三角架

⑵ 本實驗至少需要加熱_____________次，至少需要稱量__________次；

⑶ 某學生實驗得到以下數(shù)據(jù)：加熱前容器的質(zhì)量為m1，容器和晶體的總質(zhì)量為m2，加熱后容器和無水CuSO4的總質(zhì)量為m3。請寫出結(jié)晶水含量(ω)的計算公式并求出CuSO4?nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：ω= _______________，n = _________________

⑷ 若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，該生測得實驗結(jié)果偏高還是偏低? _______________

從下列分析中選出該生實驗產(chǎn)生誤差的原因可能是(填寫字母) ___________________

A、加熱前稱量時容器未完全干燥

B、最后兩次加熱后的質(zhì)量差大于0.1g

C、加熱后容器未放在干燥容器中冷卻

D、加熱過程中有少量晶體濺出

E、加熱后的粉末中有少量黑色固體

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根據(jù)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：

(1)

本實驗至少需要加熱________次，至少需要稱量________次；

(2)

某學生實驗得到以下數(shù)據(jù)：加熱前容器的質(zhì)量為m1，容器和晶體的總質(zhì)量為m2，加熱后容器和無水CuSO4的總質(zhì)量為m3．請寫出結(jié)晶水含量(ω)的計算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：ω＝________，n＝________；

(3)

若ml＝5.4 g、m2＝7.9 g、m3＝6.8 g，該生結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)？

(4)

從下列分析中選出該生實驗產(chǎn)生誤差的原因可能是

A．

加熱前稱量時容器未完全干燥

B．

最后兩次加熱后的質(zhì)量差大于0.1 g

C．

加熱后容器未放在干燥器中冷卻

D．

加熱過程中有少量晶體濺出

E．

加熱后的粉末中有少量黑色固體

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根據(jù)實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫以下空白。

(1)從以下儀器中選出所需儀器_______(用字母填寫)。

A.托盤天平  B.研缽  C.試管夾  D.酒精燈  E.蒸發(fā)皿  F.玻璃棒  G.坩堝  H.干燥器  I.泥三角  J.石棉網(wǎng)  K.三腳架  L.藥匙  M.坩堝鉗

(2)實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

①加熱前質(zhì)量：W1(容器)=5.4 g，W2(容器+晶體)=7.9 g

②加熱后質(zhì)量：W3(容器+無水硫酸銅)=6.8 g

請寫出結(jié)晶水含量——質(zhì)量分數(shù)的計算式(用W1、W2、W3表示)：_____×100%；這一結(jié)果是偏低還是偏高？_____________。

從下列分析中選出造成實驗誤差的原因可能是(填寫字母)__________。

A.加熱前稱量時容器未完全干燥

B.最后兩次加熱后質(zhì)量相差較大(＞0.1 g)

C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻

D.加熱過程中晶體有少量濺失

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根據(jù)實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫以下空白。

(1)從以下儀器中選出所需儀器(用字母填寫)。

(A)托盤天平；(B)研缽；(C)試管夾；(D)酒精燈；(E)蒸發(fā)皿；(F)玻璃棒；(G)坩堝；(H)干燥器；(I)泥三角；(J)石棉網(wǎng)；(K)三角架；(L)藥匙；(M)坩堝鉗。

(2)實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

①加熱前質(zhì)量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶體)＝7.9g；

②加熱后質(zhì)量：W3(容器十無水硫酸銅)＝6.8g。

請寫出結(jié)晶水含量——質(zhì)量分數(shù)的計算式(用Wl、W2、W3表示)：______這一結(jié)果是偏高還是偏低?_______。

從下列分析中選出造成實驗誤差的原因可能是(填寫字母)________。

A．加熱前稱量時容器未完全干燥 B．最后兩次加熱后質(zhì)量相差較大(＞0.1g)

C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻 D．加熱過程中晶體有少量濺失

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（7分）根據(jù)實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫以下空白。

（1）除下列提供的儀器外，要完成本實驗還需要補充的儀器是                  。

(A)托盤天平（包括砝碼）；(B) 酒精燈；(C)玻璃棒；(D)坩堝；(E) 干燥器；(F) 石棉網(wǎng)；

(G) 三腳架；(H) 藥匙；(I)坩堝鉗。

（2）實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

　　a、 加熱前質(zhì)量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶體)＝7.9g；

　　b、加熱后質(zhì)量：W3(容器十無水硫酸銅)＝6.8g。

請寫出結(jié)晶水含量——質(zhì)量分數(shù)的計算式(用Wl、W2、W3表示)：___             ___，

這一結(jié)果是偏高還是偏低?____          ___。

　（3）從下列分析中選出造成實驗誤差的原因可能是(填寫字母)________。

　　A．加熱前稱量時容器未完全干燥　 　B．最后兩次加熱后質(zhì)量相差較大(＞0.1g)

　 C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻　 D．加熱過程中晶體有少量濺失

 

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說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準，按點給分；

      2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學式書寫錯誤得0分；

      3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

A

D

C

B

B

C

CD

B

CD

B

AD

A

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共22分）

15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

（3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)

16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成   5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。

使Fe2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。

（3）與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。

（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)。

（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解）

（5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）

18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）

（2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）

（3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）

（4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）

五、（本題包括1小題，共14分）

19．（14分）（1）4（2分）

（2）   （2分）（2分）

 

（3）保護醛基不被還原。（2分）

（4）RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O （2分）

（5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）

六、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)

鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

=14.29%          (2分)

（3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol

化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

七、選做題（下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）

22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）

(3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）

（4）x=5（1分）    LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）

21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）

（2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）

（3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）

（4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng)；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。（各1分，2分）

 

 


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