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題目列表(包括答案和解析)

20.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X,用一定濃度的NaOH溶液Y滴定,如圖所示。

(1)試求X和Y的物質(zhì)的量濃度之比。

(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng);放出114.6 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反方程式__________________;由此得出,強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的反應(yīng)熱為_________。若1 mol HF在水溶液中完全電離時吸收10.4 kJ的熱量,則當稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反應(yīng)時的熱化學(xué)方程式為______________________。

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1.00 g某有機化合物A完全燃燒后,得到1.69 L(標準狀況)CO2氣體和0.85 g H2O,該有機化合物對空氣的相對密度是3.66。

(1)求該有機物的相對分子質(zhì)量。

(2)求該有機物的分子式。

(3)根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結(jié)論,確定該有機物的結(jié)構(gòu)。

①它不能使溴水褪色。

②它能使KMnO4酸性溶液褪色。

③它能發(fā)生硝化反應(yīng),當引入1個硝基時,只能得到1種硝基化合物。

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1.00 L 1.00 mol·L-1的硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),放出熱量114.6 kJ,則表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為…(    )?

A.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1?

B.H2SO4+NaOHNa2SO4+H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1?

C.H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1?

D.H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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1.00 L 0.500 mol·L-1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是                                      

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.4 kJ·mol-1

 

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說明:1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準,按點給分;

      2. 化學(xué)用語書寫:(1)方程式未配平不得分、無條件扣一半分值;

                      2)化學(xué)式書寫錯誤得0分;

      3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分;  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷(選擇題,共48分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

A

D

C

B

B

C

CD

B

CD

B

AD

A

 

卷(非選擇題  72分)

三、(本題包括2小題,共22分)

15.(6分)(1)鎂條表面產(chǎn)生氣泡(2分)(2)A,BCD2分,各1分)

(3)Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (1,2)

16.(16分)(1)燒杯、玻璃棒,過濾,換過濾器并重新進行過濾操作(4分,每空1分)

2NaOHNa2CO32分)  3NaOH   C   2分,各1分)

4)除去NaOHNa2CO32分)   5)蒸發(fā)皿,蒸發(fā)皿中有大量固體析出(2分,各1分)

6)加快沉淀生成   5.61×108 mol?L―1。(4分,各2分)

四、(本題包括2小題,共18分)

17.(8分)(1)小,工業(yè)制備硫酸。 2MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O

使Fe2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+,Fe3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀)。

3與溶液中的酸反應(yīng),使溶液中的Fe3+Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。

4使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少,NH4HCO3與酸反應(yīng)。

(或MnCO3NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解)

5節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。(答對1個即可)(每空1分)

18.(10)(1接觸室,防止催化劑中毒。12

2SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3(各1分,共2分)

3400 L?mol1,使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率。(前者2分,后者1分,共3分)

4①②,V2O5+ SO32+4H+=2VO2++SO42+2H2O。480℃。(各1分,共3分)

五、(本題包括1小題,共14分)

19.(14分)(142分)

2   2分)2分)

 

3)保護醛基不被還原。(2分)

4RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH-  RCOO +NH4+ +2Ag+3NH3 + H2O 2分)

5)(4分,對1步給2分,對2步給3分,全對給4分)

六、(本題包括1小題,共8分)

20.(8:(16Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2)

2n(Fe)2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

n(SO42-)10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.0352×0.0450.015mol    (2)

鹽基度n(OH-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/3×0.035 mol) ×100%

=14.29%          (2)

3nH2O=(7.51g―0.035mol×56g?mol -10.045mol×96 g?mol-10.015mol×17 g?mol-1/18 g?mol-1=0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2)

七、選做題(下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果你兩題全做,按第一題評分。每題均為10分。)

22 (A) (1)第四周期,第Ⅷ族  1分) (2)CN C22- sp3   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   (各1分,共4分)

(3) [Ar]3d7;    12NiO(OH) + 6HCl=2NiCl2+Cl2↑+4H2O;(1

4x=51    LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   2

21.(B22(B)1)固定試管(2分)  容量瓶  酸式滴定管  燒杯(共2分,答對1-2個給1分,全對給2分)

2Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O, 作用:去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ,Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊), 作用:形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成(共2分)

3)打開橡皮塞,用火柴點燃,出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。(2分)

4)原因分別是:濃硫酸具有吸水性,溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸,而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng);濃硝酸具有揮發(fā)性,溢出后因揮發(fā)同樣會變稀,變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。(各1分,2分)

 

 


同步練習(xí)冊答案