題目列表(包括答案和解析)
熔點/K | 沸點/K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
熔點/K | 沸點/K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
80m-135n |
18n |
80m-135n |
18n |
·位于大立方體的頂點和面心
。位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心
那么大立方體的體心處?所代表的粒子應(yīng)為( )
A.Na+ B.Al3+ C.F- D.
(15分)
(1)如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子 、 ;大立方體的體心處▽所代表的是 (用化學(xué)式表示)。
(2)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下:
|
熔點/K |
沸點/K |
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度 |
H2S |
187 |
202 |
2.6 |
H2O2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
。
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______(填元素符號)。實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是 。
說明:1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn),按點給分;
2. 化學(xué)用語書寫:(1)方程式未配平不得分、無條件扣一半分值;
(2)化學(xué)式書寫錯誤得0分;
3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分; 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷(選擇題,共48分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
D
C
B
B
C
CD
B
CD
B
AD
A
第Ⅱ卷(非選擇題 共72分)
三、(本題包括2小題,共22分)
15.(6分)(1)鎂條表面產(chǎn)生氣泡(2分)(2)A,B或C或D(2分,各1分)
(3)Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑ Mg+Cu2+= Mg2++Cu (各1分,共2分)
16.(16分)(1)燒杯、玻璃棒,過濾,換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作(4分,每空1分)
(2)NaOH、Na2CO3(2分) (3)NaOH C (2分,各1分)
(4)除去NaOH和Na2CO3(2分) (5)蒸發(fā)皿,蒸發(fā)皿中有大量固體析出(2分,各1分)
(6)加快沉淀生成 5.61×10―8 mol?L―1。(4分,各2分)
四、(本題包括2小題,共18分)
17.(8分)(1)小,工業(yè)制備硫酸。 (2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
使Fe2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+,Fe3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀)。
(3)與溶液中的酸反應(yīng),使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。
(4)使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少,NH4HCO3與酸反應(yīng)。
(或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解)
(5)節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。(答對1個即可)(每空1分)
18.(10分)(1)接觸室,防止催化劑中毒。(各1分,共2分)
(2)SO2+V2O5SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3(各1分,共2分)
(3)400 L?mol―1,使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。(前者2分,后者1分,共3分)
(4)①②,V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。(各1分,共3分)
五、(本題包括1小題,共14分)
19.(14分)(1)4(2分)
(2) (2分)(2分)
(3)保護(hù)醛基不被還原。(2分)
(4)RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH- RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O (2分)
(5)(4分,對1步給2分,對2步給3分,全對給4分)
六、(本題包括1小題,共8分)
20.(8分)解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
(2)n(Fe)=2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
n(SO42-)=10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035-2×0.045=0.015mol (2分)
鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%
= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%
=14.29% (2分)
(3)n(H2O)=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1-0.045mol×96 g?mol-1-0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol
化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
七、選做題(下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果你兩題全做,按第一題評分。每題均為10分。)
22. (A) (1)第四周期,第Ⅷ族 (1分) (2)CN― C22- sp3 液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱 2 (各1分,共4分)
(3) [Ar]3d7;或 (1分)2NiO(OH) + 6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O;(1分)
(4)x=5(1分) LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O (2分)
21.(B)22(B)(1)固定試管(2分) 容量瓶 酸式滴定管 燒杯(共2分,答對1-2個給1分,全對給2分)
(2)Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O, 作用:去除鋁箔表面的氧化膜 2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ,Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊), 作用:形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成(共2分)
(3)打開橡皮塞,用火柴點燃,出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。(2分)
(4)原因分別是:濃硫酸具有吸水性,溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸,而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng);濃硝酸具有揮發(fā)性,溢出后因揮發(fā)同樣會變稀,變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。(各1分,2分)
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