某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為      。
（3）達(dá)到平衡是X的濃度是      ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有            。
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

B．對CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。

C．升高溫度能夠增大Na₂CO₃溶液的PH。

D．工業(yè)上合成NH₃的反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施。

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

B．對CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離。

D．工業(yè)上合成NH₃的反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施。            

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

B．對CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離。

D．工業(yè)上合成NH₃的反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施。