1.5 mol2 mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在CaF2(Ksp=5.3×10-9 mol3·L-3)與CaSO4(Ksp=9.1×10-6 mol2·L-2)混合的飽和溶液中,測(cè)得F濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則溶液中SO的濃度為

A.

3.0×10-3 mol·L-1

B.

5.7×10-3 mol·L-1

C.

1.6×10-3 mol·L-1

D.

9.0×10-4 mol·L-1

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25℃時(shí)水的KW=1.0×10-14 mol2?L-2,而100℃時(shí)水的KW=5.5×10-13 mol2?L-2.若在100℃時(shí)某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1,則該溶液呈( 。
A、酸性B、中性C、堿性D、可能是酸性,也可能是堿性

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已知BaSO4和CaSO4的溶度積分別為1.1×10-10 mol2·L-2和9.1×10-6 mol2·L-2.計(jì)算:

(1)將0.5 L 2.0×10-3 mol·L-1的BaCl2溶液與0.5 L 2.0×10-3 mol·L-1的Na2SO4溶液混合,________(填“有”或“沒(méi)有”)沉淀生成,原因是________.如果有沉淀生成,則生成的沉淀的物質(zhì)的量是________mol.

(2)現(xiàn)有0.010 mol CaSO4,要把它配成CaSO4飽和溶液,最多加多少體積水?

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已知在BaCO3飽和溶液中[Ba2+]·[]=8.1×10-9 mol2·L-2,H++的電離平衡常數(shù)K=5.61×10-11。?

在0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中加入等體積的0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明混合后的溶液中有無(wú)沉淀。??

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(14分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃
25
t1
t2
Kw/ mol2·L-2
1×10-14
a
1×10-12
試回答以下幾個(gè)問(wèn)題:
(1)若25< t1< t2,則a      1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判斷的理由是:
                                                           
(2)在25 ℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的[OH-]為:         
(3)若某溫度下,純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1,則此時(shí)純水中的c(OH-)=_______________;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1,則c(OH-)=_______________。

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