（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價(jià)氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強(qiáng)弱：

H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為      、         ，

（3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出羰基硫分子的電子式                       

（4）單質(zhì)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________　 ；

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價(jià)氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強(qiáng)弱：

H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為      、         ，

（3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出羰基硫分子的電子式                       

（4）單質(zhì)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________　 ；

（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價(jià)氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強(qiáng)弱：

H₃AsO₄      H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為        、           ，

（3）在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度           (選填“更大”、“更小”或“相同”)。

（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出羰基硫分子的電子式                       

（5）單質(zhì)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　________________________　　　 ；

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）所示元素中

①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         

②金屬性最強(qiáng)的元素是：           

③原子半徑最小的是：           

④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是              

⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：           (只寫一種)

⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價(jià)均為         

（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：

①酸性強(qiáng)弱： H₃AsO₄          H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；

②穩(wěn)定性：H₂S          HCl

③沸點(diǎn)：HF      HCl

④還原性：I^－        Br^－

⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          

  A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：

①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是：        

A.     常溫下Se單質(zhì)是氣體

B.      Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)

C.      氫化物的化學(xué)式為H₂Se

D.     常見的氧化物只有SeO₃

②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應(yīng)，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，寫出Br₂在水溶液中和SO₂反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）所示元素中
①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         
②金屬性最強(qiáng)的元素是：           
③原子半徑最小的是：           
④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是              
⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：           (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價(jià)均為         
（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：
①酸性強(qiáng)弱： H₃AsO₄          H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H₂S          HCl
③沸點(diǎn)：HF     HCl
④還原性：I^－       Br^－
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：
①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是：        
A.    常溫下Se單質(zhì)是氣體
B.     Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C.     氫化物的化學(xué)式為H₂Se
D.    常見的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應(yīng)，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，寫出Br₂在水溶液中和SO₂反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________