原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數(shù)目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個電子，又知D和F為陽離子．
請回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點高的主要原因是．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)為形，上述六種微粒中與C立體結(jié)構(gòu)相似的是（填電子式）．
（3）E、F的立體結(jié)構(gòu)類型相同原因是E、F的中心原子均采用雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N₂互為等電子體．

		A-B	A=B		A≡B
CO	鍵能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	鍵能差值（KJ/mol）	441.2		273
N2	鍵能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	鍵能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根據(jù)上表CO與N₂鍵能判斷：CO與N₂分子中成鍵的方式相似，都包含（寫出成鍵方式及數(shù)目）；CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂更容易參加化學(xué)反應(yīng)的原因是．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Fe原子的價電子排布式為；Ni原子的核外電子運動狀態(tài)有種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態(tài)的Ni（CO）₄，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據(jù)此可判斷Ni（CO）₄晶體屬于（填晶體類型）；Ni（CO）₄是配合物，配位體是．

(1)下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是__ （填寫序號）。
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
(2)下列元素一定為主族元素的是____。
①最高正價為+6，并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物
②最外層電子數(shù)為1，并且有+1、+2兩種化合價
③除最外層外，其余各電子層都達到了飽和
④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素
⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的一種元素
(3)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是
____。
①生成物的物質(zhì)的量分數(shù)一定增加
②生成物總產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤反應(yīng)物的濃度一定增大
⑥正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
⑦一定使用催化劑
(4)A、B、C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以形成一種三原子化合物，這種化合物的化學(xué)式是____。

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)結(jié)束時，該反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的水溶液顯堿性，原因（用離子方程式表示）；它的水溶液中存在多種離子，請寫出電荷守恒的等式．
（3）若甲為W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，乙為Y的氫化物．現(xiàn)有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，則①中由水電離出c（OH^-）②中由水電離出的c（OH^-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．