已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，Y的原子半徑是同同期元素中最小的，Z元素在地殼中的含量居第二位．根據(jù)以上敘述下列說法中正確的是（　�。�

A、X與Y形成的化合物XY₃中各原子的最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)

B、Z的單質(zhì)能與強堿溶液反應產(chǎn)生H₂

C、若X的晶體結(jié)構(gòu)單元為正二十面體（如右圖所示），X位于各頂點，則該結(jié)構(gòu)單元由20個X原子組成

D、Z單質(zhì)晶體的熔點高于Z的氧化物晶體的熔點

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短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為______；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因______．寫出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式______
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol^-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol^-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol^-1寫出298K時，X₂與M₂反應的熱化學方程式______
（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示
①P_l______ P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=______
③若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A______t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是______（答出兩點即可）

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短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為______；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因______．寫出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式______
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol^-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol^-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol^-1寫出298K時，X₂與M₂反應的熱化學方程式______
（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示
①P_l______ P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=______
③若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A______t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是______（答出兩點即可）

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應生成C，試寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH₃COOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃

．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：

C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（3）XW₄是一種重要能源物質(zhì)，如圖是1.01×10⁵Pa下，1mol XW₄燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學方程式為：

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b-a）kJ?mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b-a）kJ?mol^-1

；
（4）向50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價氧化物（標準狀況），反應后溶液呈

堿性

堿性

，填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為：

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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6．B  7．B  8．A  9．D  10．B  11．C  12．B  13．B

26．（1）C ， B                                                          （2分）

（2）5 ， 在右邊加入0.8agNaCl晶體                                     （3分）

   （3）B ， C    2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2―＋4H^＋                    （4分）

（4）C ， C    C_（Na^＋_）＞C_（CO3^2－_）＞C_(OH^―₎＞C_(HCO3^―₎ ＞C_(H^＋₎              （4分）

27．（1）Cu(NO₃)₂  ，CO₂ ， CH₃OH                                       （6分）

（2）                                                                 （2分）

（3）pH＝2                                                           （2分）

（4）3Cu₂O＋2NO₃^－＋14H^＋ ＝6Cu^2＋＋2H₂O＋2 NO↑                       （2分）

HCHO＋4Cu(OH)₂     2Cu₂O↓＋CO₂↑＋5H₂O              （2分）

28．（1）g j 、 c  、n、 p                                                （5分）

避免H₂O蒸汽與C反應生成H₂對CO的還原性驗證產(chǎn)生干擾           （2分）

（2）打開A中的活塞產(chǎn)生CO₂排除裝置中的O₂                            （2分）

（3）2C＋CO₂         2CO                                               （2分）

（4）E反應管內(nèi)黑色固體變?yōu)榧t色                                       （2分）

（5）點燃（或者用氣球收集）                                           （2分）

（6）D、E    q    干燥管（或者U形管）                              （3分）

29．（1）CH₃CHO    C(CH₂OH)₄                                            （6分）

   （2）酯化反應（或者取代反應）    加成反應（或者還原反應）             （4分）

   （3）CH₃CHO＋3HCHO (HOCH₂)₃CCHO                         （2分）

（4）                                                                 （3分）

物理參考答案:

一、選擇題：全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯的給0分。

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

A

AC

B

C

B

C

AD

D

22、（18分）

（Ⅰ）（6分）

① A    （3分）

② 漏斗重心變化導致單擺有效擺長變化，從而改變單擺周期，影響加速度的測量值   （3分）

（Ⅱ）（12分）

①  G₁    G₂      （4分）

②  55.8 KΩ       （4分）

③  如圖  (安培表外接也可以)      （4分）

23、（14分）解：（1）A在斜面上運動的加速度為      a₁=gsinθ            （2分）

設(shè)到達底部的時間為t₁，速度為v₁，則v₁= gsinθ?t₁      （2分）

（2）設(shè)A在水平面上運動時間為t₂ ，A恰好追上B的條件為位移和速度滿足：

       v₁ t₂  = a（t₁+ t₂）²                       （2分）

       v₁  =  a（t₁+ t₂）                           （2分）

  解得  ：t₂ = t₁=                           （2分）

所以   a =                          （2分）

故A追不上B的條件為a >                 （2分）

24、（18分）

解：（1）小物塊落到圓弧上的B點，B、A兩點關(guān)于O點上下對稱，則AB=R,

    根據(jù)機械能守恒，有mgR=mv_B²                      ①      2分

    得：=4m/s                        ②      2分

方向豎直向下                                   1分

（2）小物塊到達B點后沿切線方向的分速度

v_B//=v_Bcosθ=2 m/s                 ③        2分

小物塊從B點滑到C點，機械能守恒，取圓弧最低點C為重力勢能零點，

則有             ④       2分

得m/s                      ⑤       1分

小物塊在長木板上滑行，系統(tǒng)動量守恒,設(shè)小物塊剛滑到木板右端時共同速度為v

則   mv_C=(M+m)v                    ⑥        2分

v=                             ⑦        2分

滑動摩擦力對系統(tǒng)做功，對系統(tǒng)用動能定律

     -μmg=            ⑧        2分

解得：   s=2.5m                         ⑨        2分

25．解：（1）粒子在電場中加速，根據(jù)動能定律得：       （3分）

所以     v=                                  （3分）

（2）粒子進入磁場后，受洛倫茲力做勻速圓周運動，

有                                         （2分）

要使粒子不能到達大圓周，其最大的圓半徑為軌跡圓與大圓周相切，如圖，

   則有                                   （2分）

所以                                       （2分）

聯(lián)立解得                         （2分）

（3）圖中  tanθ=   即θ=45°                    （2分）

則粒子在磁場中轉(zhuǎn)過φ=270°，然后沿半徑進入電場減速到達金屬球表面，再經(jīng)電場加速原路返回磁場，如此重復，恰好經(jīng)過4個回旋后，沿與原出射方向相反的方向回到原出發(fā)點。         （2分）

因為                                              （2分）

將B代入，得粒子在磁場中運動時間為t=4×=         （2分）