密閉容器中.充分反應(yīng)后測得C的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 .若此 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A、30～40min該反應(yīng)使用了催化劑B、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C、30min時降低壓強，40min時升高溫度D、8min時反應(yīng)第一次達到平衡

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20．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應(yīng)  A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　�。�
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A、30min時降低溫度，40min時升高溫度B、0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L?min）-1C、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D、54min時C的體積分數(shù)大于40min時

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在1L的密閉容器中，充入1mol CO和1mol H2O （g），于850℃時進行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同溫度下，將1mol CO和4mol H2O（g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　�。�
時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol
0 1 4 0 0
4 0.25 3.25 0.75 0.75
6 n1 n2 n3 n4
8 n1 n2 n3 n4
t 0.15 3.15 0.85 0.85
A、前4min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.25mol/（L?min）
B、反應(yīng)在第4min時處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C、8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為16%
D、t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應(yīng)  A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是：

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度 

B．0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min) -1

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．54min時C的體積分數(shù)大于40min時

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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是（     ）

A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

 

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