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① 氧化劑是H3AsO3,② 還原性:Cl-＞As,③ 每生成7.5gAs.還原劑失去的電子為0.3mol,④ M為OH-,⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物.A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 【查看更多】

H₃AsO₃與SnCl₂在濃鹽酸中可發(fā)生以下反應(yīng)： 3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H⁺2As＋3M＋6H₂O 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 ①氧化劑是H₃AsO₃； ②還原性：Cl^－＞As； ③每生成1 mol　As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol； ④M為SnCl； ⑤M是氧化產(chǎn)物．
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A．	①④⑤
B．	①②⑤
C．	①③④
D．	①③⑤

H₃AsO₃與SnCl₂在濃鹽酸中可發(fā)生以下反應(yīng)：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3M＋6H₂O 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

① 氧化劑是H₃AsO₃ ；② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol；④ M為SnCl₆²^－；⑤ M是氧化產(chǎn)物。

A．①④⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤

H₃AsO₃與SnCl₂在濃鹽酸中可發(fā)生以下反應(yīng)：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3M＋6H₂O 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H₃AsO₃ ；② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol；④ M為SnCl₆²^－；⑤ M是氧化產(chǎn)物。

A．①④⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤

８H₃AsO₃與SnCl₂在濃鹽酸中可發(fā)生以下反應(yīng)：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3M＋6H₂O 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

① 氧化劑是H₃AsO₃ ；② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol；④ M為SnCl₆²^－；⑤ M是氧化產(chǎn)物。

A．①④⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H⁺2As＋3SnCl₆²－＋6M關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 ①氧化劑是H₃AsO₃； ②還原性：Cl^－＞As； ③每生成1 mol　As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol； ④M為OH^－； ⑤SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物．
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A．	①③⑤
B．	①②④⑤
C．	①②③④
D．	只有①③