D.已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng).當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí).反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。� 
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加       ②任一生成物總量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大         ④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率   ⑥一定使用催化劑．
A、①②③B、③④⑤C、②⑤D、④⑥

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已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K和

1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝         。

(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是         。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式         。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是             (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是        (填寫(xiě)序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積              B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C．降低溫度                       D．升高溫度

E．使用合適的催化劑              F．設(shè)法減少CO的量

 

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已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K和
1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝         。
(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是         。
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式         。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是             (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是        (填寫(xiě)序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積               B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度                       D．升高溫度
E．使用合適的催化劑               F．設(shè)法減少CO的量

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（12分）已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K 和1173 K 情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝________。
(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變  C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式__________________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是________(填寫(xiě)序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度   E．使用合適的催化劑  F．設(shè)法減少CO的量

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（12分）已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K 和1173 K 情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝________。

(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變  C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式__________________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是________(填寫(xiě)序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積       B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

D．升高溫度   E．使用合適的催化劑  F．設(shè)法減少CO的量

 

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

 

D

B

C

B

A

 

三、

24、（7分）

(1) H ： O  ：  H   (1分)

（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cl2+H2O=HCl+HClO

     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

25、（6分）                                        

（1）   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                         （每空1分）

（2）  Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫(xiě)出一種即可，合理答案也可） 

26、（8分）

（1）假設(shè)2：溶液中存在HCO3-

假設(shè)3：溶液中存在CO32-和HCO3-

假設(shè)4：溶液中存在CO32-和SO42-

假設(shè)5：溶液中存在SO42 、HCO3- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過(guò)量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中含有HCO3-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）

(2)  25% （2分）K=           （1分）  減小   減小   （2分）

(3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）

   N  C  N   H   H  （1分）

 

28、（10分）

(1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

(2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由來(lái)冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）

(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）

29、（15分）

⑴①陽(yáng)離子交換膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）

（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分）   BrO3-      5Br- （各1分）

分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）

（3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1)      （各1分）

(2)        （各1分）

（3）       （各2分）

(4) 3     3:2:2     （各1分）

（5）                  （各1分）     

 

 

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