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用酸堿中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。
（1）配制待測(cè)溶液將已稱(chēng)好的2.100g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成250ml溶液,所需的主要儀器有_______________。
（2）滴定
①盛裝0.1890mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______式滴定管，滴定管裝液前，先用蒸餾水洗滌，再用要盛放的溶液__________。
②準(zhǔn)確量取待測(cè)液25.00 mL于潔凈錐形瓶中，再向錐形瓶中加入1-2滴指示劑，進(jìn)行滴定操作，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下。

（3）計(jì)算 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 _________，燒堿樣品的純度為_(kāi)________。
（4）下列幾種操作對(duì)c(NaOH)的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無(wú)影響” ）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使c(NaOH)_______；
②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使c(NaOH)_______；
③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使c(NaOH)_______；
④讀數(shù)時(shí)，若開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使c(NaOH)_______；

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酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。

(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖，在滴定開(kāi)始時(shí)和________，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近________時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域?yàn)開(kāi)_______________。
(3)用0.1 032 mol·L^－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

 
則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________mol·L^－1。在上述滴定過(guò)程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是________(填字母)。
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量簡(jiǎn)量取

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某同學(xué)進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，并繪制出如圖所示的滴定曲線．下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）

A、錐形瓶中盛有NaOH溶液，指示劑為酚酞

B、滴定管使用前先用待測(cè)液潤(rùn)洗，再用蒸餾水潤(rùn)洗

C、滴定時(shí)，應(yīng)時(shí)刻注視滴定管中液面的變化

D、滴定終點(diǎn)附近，測(cè)試和記錄pH的間隔要小

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

D

B

C

B

A

三、

24、（7分）

(1) H ： O  ：  H   (1分)

（2分）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

     2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

25、（6分）                                        

（1）   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                         （每空1分）

（2）  Al₂(SO₄)₃ （1分）   Al³⁺ + 3H₂O        Al(OH)₃ +3 H⁺ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫(xiě)出一種即可，合理答案也可） 

26、（8分）

（1）假設(shè)2：溶液中存在HCO₃^-

假設(shè)3：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-

假設(shè)4：溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-

假設(shè)5：溶液中存在SO₄² 、HCO₃^- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過(guò)量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說(shuō)明原溶液中一定含有SO₄^2-和CO₃^2-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中含有HCO₃^-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）

(2)  25% （2分）K=           （1分）  減小   減小   （2分）

(3)  C₃H₃N₆    （2分）6CO(NH₂)₂=6NH₃+3CO₂+C₃H₆N₆      （2分）

   N  C  N   H   H  （1分）

28、（10分）

(1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

(2)  3Fe₃O₄+8Al=9Fe+4Al₂O₃ （2分） 由來(lái)冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

   Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （2分）

(3) Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- （1分）   3SCN-+Fe³⁺=Fe（SCN）­₃  （2分）

29、（15分）

⑴①陽(yáng)離子交換膜 （2分）   ②  2Cu²⁺+4e-=2Cu    4OH^-―4e-=2H₂O+O₂  （各1分）

（2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2分）   BrO₃^-      5Br^- （各1分）

分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）

（3）H₂S+HDO=HDS+H₂O   ③H₂S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹  (2分) (2) CO₂ 、CCl₄ （其他合理答案參照給分）(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1)      （各1分）

(2)        （各1分）

（3）       （各2分）

(4) 3     3:2:2     （各1分）

（5）                  （各1分）     

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