A.中和滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是      (填選項(xiàng)字母)

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管。

D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________              。

b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____     。

c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？   _________________________     ____     。

（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積

(mL)[來

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

 

①滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在     (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時滴定現(xiàn)象是      。  

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是         (填選項(xiàng)字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

 

A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

 

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滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？   _________________________     ____    。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
 		待測液體積
(mL)[來
 		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
 
滴定前讀數(shù)
 		滴定后讀數(shù)
 
第一次
 		25.00
 		0.50
 		20.40
 
第二次
 		25.00
 		3.00
 		23.00
 
第三次
 		25.00
 		4.00
 		24.10
 
 
①滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在    (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時滴定現(xiàn)象是     。  
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是        (填選項(xiàng)字母)。
難溶物
 		AgCl
 		AgBr
 		AgCN
 		Ag2CrO4
 		AgSCN
 
顏色
 		白
 		淺黃
 		白
 		磚紅
 		白
 
Ksp
 		1.77×10－10
 		5.35×10－13
 		1.21×10－16
 		1.12×10－12
 		1.0×10－12
 
 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

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滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？   _________________________     ____    。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
 
①滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在    (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時滴定現(xiàn)象是     。  
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是        (填選項(xiàng)字母)。
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

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某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用
酸
酸
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．右圖表示第2次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入②表空格中．
②有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號 待測溶液體積
（mL）		 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 V 0.00 24.54 24.54
2 V
0.30
0.30
24.90
24.90
24.60
24.60
3 V 6.00 31.51 24.51
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：c=
24.55c
V
mol/L
24.55c
V
mol/L
．
（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（選填“無影響”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果
無影響
無影響
；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
偏低
偏低
；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果
偏高
偏高
；
d．滴加鹽酸的速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果
偏低
偏低
．

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某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積__________mL。

②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0―8.0

3.1―4.4

4.4―6.2

8.2―10.0

該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑；

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗的體積

1

V

0．50

25．80

25．30

2

V

                  

                  

 

3

V

6．00

31．35

25．35

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)

   c = ______________________________。

（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________；

    b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果__________；

    c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________；

    d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果__________。

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

 

D

B

C

B

A

 

三、

24、（7分）

(1) H ： O  ：  H   (1分)

（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cl2+H2O=HCl+HClO

     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

25、（6分）                                        

（1）   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                         （每空1分）

（2）  Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可） 

26、（8分）

（1）假設(shè)2：溶液中存在HCO3-

假設(shè)3：溶液中存在CO32-和HCO3-

假設(shè)4：溶液中存在CO32-和SO42-

假設(shè)5：溶液中存在SO42 、HCO3- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）

(2)  25% （2分）K=           （1分）  減小   減小   （2分）

(3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）

   N  C  N   H   H  （1分）

 

28、（10分）

(1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

(2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）

(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）

29、（15分）

⑴①陽離子交換膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）

（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分）   BrO3-      5Br- （各1分）

分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）

（3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1)      （各1分）

(2)        （各1分）

（3）       （各2分）

(4) 3     3:2:2     （各1分）

（5）                  （各1分）     

 

 

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