例7.在101kPa時(shí).H2與1.00mol O2完全燃燒.生成2.00mol液態(tài)水.放出571.6kJ的熱量.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在101kPa時(shí)，H2與1.00mol O2完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

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（6分）按要求回答下列問(wèn)題：

（1）已知在200℃，101kPa時(shí)，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                         。

（2）太陽(yáng)能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：

序號(hào)

鹽

熔點(diǎn)/℃

熔化熱/

參考價(jià)格/

①

CaCl2·6H2O

29.0

37.3

780～850

②

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

800～900

③

Na2HPO4·12H2O

36.1

100.1

1800～2400

④

Na2SiO3·5H2O

52.5

49.7

1400～1800

其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是        。（選填物質(zhì)序號(hào)）

（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值�，F(xiàn)已知：

 

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（6分）按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知在200℃，101kPa時(shí)，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                         。
（2）太陽(yáng)能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：

序號(hào)
鹽
熔點(diǎn)/℃
熔化熱/
參考價(jià)格/
①
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780～850
②
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800～900
③
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1800～2400
④
Na2SiO3·5H2O
52.5
49.7
1400～1800
其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是        。（選填物質(zhì)序號(hào)）
（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。現(xiàn)已知：

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（6分）按要求回答下列問(wèn)題：

（1）已知在200℃，101kPa時(shí)，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                          。

（2）太陽(yáng)能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：

序號(hào)

鹽

熔點(diǎn)/℃

熔化熱/

參考價(jià)格/

①

CaCl2·6H2O

29.0

37.3

780～850

②

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

800～900

③

Na2HPO4·12H2O

36.1

100.1

1800～2400

④

Na2SiO3·5H2O

52.5

49.7

1400～1800

其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是         。（選填物質(zhì)序號(hào)）

（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值�，F(xiàn)已知：

 

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（2011?海淀區(qū)二模）煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，H2與O2化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．
又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/mol．
（2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
．
②平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
；
容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙
＞
＞
甲；丙
=
=
甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
③丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．

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