(05年江蘇卷)氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；             △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；            △H＝－283.0kJ/mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)；△H＝－5518kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；    △H＝－89.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（）

A  H₂(g)    B  CO(g)    C  C₈H₁₈(l)    D  CH₄(g)

（05年江蘇卷）氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；             △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；            △H＝－283.0kJ/mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)；△H＝－5518kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；    △H＝－89.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（）

A  H₂(g)    B  CO(g)    C  C₈H₁₈(l)    D  CH₄(g)

下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是                                                                          （    ）

       A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為2×（—57．3）kJ/mol

       B．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程為

CO（g）＋1/2O₂（g）₌₌₌CO₂ （g）；△H＝—283．0kJ/mol

       C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

       D．1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是       （    ）

       A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為2×（—57．3）kJ/mol

       B．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程為

CO（g）＋1/2O₂（g）== CO₂ （g）；△H＝—283．0kJ/mol

       C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

       D．1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是       （    ）

       A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為2×（—57．3）kJ/mol

       B．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程為

CO（g）＋1/2O₂（g）===CO₂ （g）；△H＝—283．0kJ/mol

       C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

       D．1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱