2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題: (1)圖中A.C分別表示 . .E的大小對該反應的反應熱有無影響? .該反應通常用V2O5作催化劑.加V2O5會使圖中B點升高還是降低? .理由是 , (2)圖中△H= KJ·mol-1, (3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時.自身被還原為四價釩化合物,四價釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 , (4)如果反應速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)= mol·L-1·min-1.υ(SO3)= mol·L-1·min-1, (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1.計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H . 答案(1)反應物能量 生成物能量 (2)無 降低 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低 SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 +O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 [解析](1)本小題考查反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應.可得到A和C所表示的意義.E為活化能與反應熱無關.但是用催化劑可以降低活化能,(2)圖中表示的是2molSO2的反應.因此△H=-99×2KJ·mol-1,(3)依題意即可寫出:SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5,(4)依據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比 [考點分析]本題類似2008年的海南試題.但考查的知識點增多了. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示　 、　 　，E的大小對該反應的反應熱有無影響？　 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？　 ，理由是　　　 ；

（2）圖中△H=　 KJ?mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 　　　　；

（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol?L-1?min-1,則υ（O2）=　 mol?L-1?min-1、υ(SO3)=　 mol?L-1?min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ?mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H　 （要求計算過程）。

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（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ?mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式          ；

（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol?L-1?min-1,則υ（O2）=   mol?L-1?min-1、υ(SO3)=   mol?L-1?min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ?mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求計算過程）。

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；

(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1；

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；

(4)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1，則v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式          ；

（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O2）=   mol·L-1·min-1、υ(SO3)=   mol·L-1·min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求計算過程）。

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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式          ；

（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O2）=   mol·L-1·min-1、υ(SO3)=   mol·L-1·min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求計算過程）。

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