（10分）二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與相比，不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）在的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：====

方法二：====

用方法二制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是　　　　 。

（2）用處理過的飲用水（為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的含量應不超過0.2。

飲用水中、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。被還原為、的轉化率與溶液PH的關系如右圖所示。當時，也能被

完全還原成。反應生成的用標準溶液滴定：

　 ====

①　 請寫出時，與反應的離子方程式　　　　 。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調節(jié)水樣的為7.0~8.0

步驟3：加入足量的晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液.

步驟5：　　　 。

步驟6；再用溶液滴定至終點，消耗溶液。

③根據上述分析數據，測得該引用水樣中的的濃度為　　 （用含字母的代數式表示）。

④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是　 　　　　　（填化學式）

(1)在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl====2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄====2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_____________________。

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的含量應不超過0.2 mg·L^-1。

飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^-還原為、Cl^-的轉化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2.0時，也能被I^-完全還原成Cl^-。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：

2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI

①請寫出pH≤2.0時，與I^-反應的離子方程式___________________________________。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL。

步驟5：_________________________________。

步驟6：再用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根據上述分析數據，測得該飲用水樣中的濃度為________________mol·L^-1 (用含字母的代數式表示)。

④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的Fe²⁺將還原成Cl^-，該反應的氧化產物是____________________________(填化學式)。