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題目列表(包括答案和解析)

Y是短周期元素組成的單質，為淡黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一種元素，且此元素化合價依次升高．C、D的水溶液均顯堿性．
I、寫出Y與Z反應的離子方程式：______．
II、某同學在精確測試D溶液的pH操作時，遇到了困惑．
[實驗操作]
①準確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣600℃以上高溫下強熱至恒重．
③將②所得12.60g固體進行分析，組成與D無異．將其溶于水測得pH=10.3．
[查閱資料]
①H2S的電離常數(shù)（25℃）　 K1=1.3×10-7　K2=7.1×10-15
②H2SO3的電離常數(shù)（25℃）　 K1=1.3×10-2　K2=6.2×10-8
[分析猜想]D?7H2O在強熱下失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）判斷實驗操作②中隔絕空氣強熱至“恒重”的依據(jù)______．
（2）猜想D在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是______．
（3）實驗操作①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是______．
（4）請你設計簡單的實驗方案，驗證猜想的正確性．簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論．______．

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 l mol MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（ρ=1.1g•L-1），在標準狀況下，放出氣體的體積y和時間t的關系曲線如圖所示。

（1）實驗時放出氣體總體積是__________。

（2）放出一半氣體所需的時間約為__________。

（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是__________。

（4）過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為__________。

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L、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是

A．

Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4

B．

原子半徑由小到大的順序為：W<Y<Z

C．

X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物

D．

Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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X Y W
n（起始狀態(tài)）/mol 2 1 0
n（平衡狀態(tài)）/mol 1 0.5 1.5
某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應△H＞0
B、該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=6.75
C、增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D、該溫度下，再向該容器中加入1.5mol W，達到新平衡時，c（X）=0.75mol?L-1

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1 L 某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為 0.1 mol·L -1，向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1 mol·L -1 氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量變化如下圖所示，則X、Y、Z分別是

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉?

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉??

C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸?

D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸?

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