(2)討論確定產(chǎn)物 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某天然堿(純凈物)可看作由和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：

(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)不分解)，產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式．

(3)已知和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為_____．

(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式．

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某天然堿(純凈物)可看作由和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：

(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)不分解)，產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式．

(3)已知和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為_____．

(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式．

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某天然堿(純凈物)可看作由C02和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生C02的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：

 

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸溶液的體積(mL)

30

30

30

30

樣品(g)

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積(mL)

672

840

896

672

（1） 另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（2）已知Na2CO3和HCl溶液的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3

NaHCO3＋HCl→NaCl＋CO2↑＋H2O

由上表第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl溶液的濃度為 ____mol?L-1。

（3）依據(jù)上表的數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中V（CO2）（mL）與樣品質(zhì)量m(g)之間的關(guān)系式。

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某天然堿(純凈物)可看做由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：

(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2多少mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)Na2CO3不分解)，產(chǎn)生CO2 112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g，計(jì)算并確定天然堿的化學(xué)式．

(3)已知Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，求鹽酸的濃度．

(4)討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式．

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某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是
生成淡黃色沉淀
生成淡黃色沉淀
，該反應(yīng)的離子方程式為
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，
（2）由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)（或其它合理答案）
氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)（或其它合理答案）
；
（3）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
；
（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？
否
否
 （填是或否）
（5）通過實(shí)驗(yàn)④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
或
增大反應(yīng)物的接觸面積
增大反應(yīng)物的接觸面積
．

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