(4)當(dāng)時.C過量.按②式中的CuO的量計算.生成銅為Ax.剩余C的物質(zhì)的量為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

測定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，常用燃燒分析法，在750°C左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O；分別用裝有固體NaOH和Mg（ClO4）2的吸收管吸收CO2和H2O．某課外活動小組，設(shè)計利用如圖所示裝置取純凈的乙烯，并測定乙烯分子中碳、氫原子的個數(shù)比；甲為燃燒管，當(dāng)乙烯和氧氣通過時，由于催化劑的存在而不會發(fā)生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O．請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）已知整套裝置的連接順序（按氣流方向從左到右填寫儀器的接口字母）：A接D，E接B，C接F，G接H，I接J…則丙裝置的作用
 
．丁裝置的作用
 
甲裝置中CuO的作用是
 

（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（3）實驗時應(yīng)使燒瓶中溶液的溫度迅速升至170°C，原因是
 
；
（4）若測得的比值偏高，導(dǎo)致這種誤差的可能的原因是
 
．
A．乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5）
B．乙烯進(jìn)入燃燒管時，含有少量的水蒸氣
C．乙烯中混有少量的CO
D．乙烯進(jìn)入燃燒管時，含有少量的CO2
（5）若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）經(jīng)充分燃燒后，戊質(zhì)量增加1.32g，丁質(zhì)量增加0.54g，則該有機(jī)物的最簡式為
 
．

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固體粉末X由Fe2O3、CuO組成，某研究性學(xué)習(xí)小組選用下圖中裝置（夾持裝置已略去，實驗前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應(yīng)時，除生成CO2外，是否還有其他氣體產(chǎn)物。
請回答：    
（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則____________________（填上圖裝置代號）裝置和試劑需稱量，開始反應(yīng)，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成CO2的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了CO2外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是_____________.   
（2）為使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準(zhǔn)確說明問題，一些同學(xué)按乙→丁→戊的順序連接裝置進(jìn)行實驗，并且加熱前先通一會氣體M，停止加熱后再通一會兒該氣體。    
①氣體M可能是____________ （填字母）。    
  a．CO2       b．H2         c．N2       d．CO     e．O2    
②停止加熱后再通一會氣體M的原因是_____________________________________。  
（3）以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是________________________________。  
（4）該小組同學(xué)設(shè)計實驗（如圖）將X進(jìn)行轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）
①生成氣體B的化學(xué)方程式是________________________________。    
②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液。 寫出當(dāng)加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _________________________。    
③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g反應(yīng)中AI粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則固體D的質(zhì)量是_________g。

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某化學(xué)實驗小組，通過Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實驗探究。如下圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：

（1）按該方法制氨氣時，應(yīng)選用上述裝置中的        （填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置。

（2）為檢驗氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接    → C →     →     →    

（3）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為       、       。

（4）有資料提出：CuO被還原時，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t時，不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu，可能還含有Cu2O。已知查閱到一離子反應(yīng)方程式：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依據(jù)該信息，若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O ，請設(shè)計實驗：      。

（5）實驗時充分加熱，至C裝置質(zhì)量不再減輕為止。實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則若用CH4還原同樣多CuO，理論上最少需要CH4的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況，用含字母a的代數(shù)式表示）        L。

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（9分）某化學(xué)實驗小組，通過Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實驗探究。如下圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時，應(yīng)選用上述裝置中的       （填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置。
（2）為檢驗氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接   → C →    →    →    
（3）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為      、      。
（4）有資料提出：CuO被還原時，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t時，不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu，可能還含有Cu2O。已知查閱到一離子反應(yīng)方程式：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依據(jù)該信息，若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O ，請設(shè)計實驗：     。
（5）實驗時充分加熱，至C裝置質(zhì)量不再減輕為止。實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則若用CH4還原同樣多CuO，理論上最少需要CH4的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況，用含字母a的代數(shù)式表示）       L。

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（I）按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；
當(dāng)實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為：______．
（II）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請回答相關(guān)問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是______；
（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結(jié)果是______；
（3）圖3是圖2的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點是①______，②______；
（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是______；
②方案2中甲物質(zhì)可以是______（填字母序號）；
a．CuO　　　　　　　b．CuCO3 c．CaCO3　　　　　　 d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）______．

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