（12分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是               （填元素名稱）；

（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；

（3）第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是             (填化學(xué)式)；

（4）O和N中，原子半徑較大的是                  ；

（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指               （填“元素”或“單質(zhì)”）；

（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物         （填強(qiáng)或弱）；

（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是                。

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     ；

（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是                     ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比

m(H)：m(S)=                。（相對原子質(zhì)量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 Ⅶ_A，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質(zhì)；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO₂；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價(jià)是－2價(jià)，所以氫化物的化學(xué)式為H₂S，其中H元素與S元素的質(zhì)量比是（1×2）︰32＝1︰16。

(17分)A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C²⁺的電子排布式和Ar相同；D的原子序數(shù)為24。

（1）判斷元素：A        、B        、C          、D         。

（2）以上這四種元素中，屬于d區(qū)的是______________________（填元素符號(hào)）。

（3）C在周期表中的位置為________周期________族。

（4）寫出CB₂的電子式               。

（5）元素D的化合物(DO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題：

①與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素還有__________（填元素符號(hào)

②DO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷DO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律。1S軌道為半充滿的是氫元素，即A是H。電負(fù)性最大的就是非金屬性最強(qiáng)的，所以B是F。C²⁺的電子排布式和Ar相同，Ar的原子序數(shù)是18，所以C是Ca。原子序數(shù)為24的是Cr，則D是Cr。由于Cr最后填入的單質(zhì)在d軌道上，所以Cr屬于d區(qū)；CaF₂是由離子鍵形成的離子化合物，其電子式為；因?yàn)榘氤錆M或全場滿是穩(wěn)定的，所以Cr的最外層電子是1，與之相等的還有K和Cu；CCl₄、CS₂是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷DO₂Cl₂也是非極性分子。

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   

（3）按要求完成下列各題

     a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式        、       （各寫一種）。

     c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________________

     d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。

（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為      ，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為        ；該晶體的密度為                 g·cm^－3（用字母表示，不必化簡）。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因?yàn)槿�充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d⁵4s¹。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp²雜化。

非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以N＜O。氮?dú)庵泻��?4個(gè)電子，所以和氮?dú)饣�為等電子體的分子是CO，離子是C₂^2-。N的氫化物是氨氣，N的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，被雙氧水氧化生成氮?dú)狻Ｔ�電池中�?fù)極失去電子，所以氨氣在負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS₂，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS₂(l)＋3O₂(g)===CO₂(g)＋2SO₂(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導(dǎo)致測得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為，所以其密度為

（12分）

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型

(1)丙烯通入溴水使溴水退色                                                   

(2) 苯和溴單質(zhì)在鐵粉作催化劑條件下反應(yīng)

（3）工業(yè)上由乙炔制聚氯乙烯

__________                                            ______________

【解析】考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫和有機(jī)反應(yīng)類型的判斷。

（12分）

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型

(1)丙烯通入溴水使溴水退色                                                  

(2) 苯和溴單質(zhì)在鐵粉作催化劑條件下反應(yīng)

（3）工業(yè)上由乙炔制聚氯乙烯

__________                                           ______________

【解析】考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫和有機(jī)反應(yīng)類型的判斷。