9.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物,②沼氣和水蒸氣都是可再生能源,③冰和干冰既是純凈物又是化合物,④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金,⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸,⑥純堿和熟石灰都是堿,⑦豆?jié){和霧都是膠體.上述說(shuō)法正確的是 A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

江蘇省泰州市09-10學(xué)年高二學(xué)業(yè)水平模擬試題(化學(xué)).doc
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          某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和石油都是可再生能源;③冰和干冰既是化合物又是純凈物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

          A.①②③④       B.①②⑤⑥        C.③⑤⑥⑦         D.①③④⑦

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          (08年廣東卷)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水蒸氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是()

                    A. ①②③④                      B.①②⑤⑥                        C.③⑤⑥⑦                        D.①③④⑦

           

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          (2008?廣東)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:
          ①粗鹽和酸雨都是混合物;
          ②沼氣和水蒸氣都是可再生能源;
          ③冰和干冰既是純凈物又是化合物;
          ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;
          ⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;
          ⑥純堿和熟石灰都是堿;
          ⑦豆?jié){和霧都是膠體.
          上述說(shuō)法正確的是( 。

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          某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:
          ①英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生;
          ②氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物;
          ③液氯和氯氣是純凈物,氯水是混合物;
          ④鐵元素在金屬鐵中呈游離態(tài),在四氧化三鐵中呈化合態(tài);
          ⑤只含一種元素的物質(zhì)是純凈物;
          ⑥純堿屬于鹽,熟石灰屬于堿;
          ⑦豆?jié){和霧都是膠體.
          上述說(shuō)法正確的是( 。

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          請(qǐng)按要求回答下列問題:

          (1).某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法,其中說(shuō)法正確的是  _____________

               A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸等

          B 將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生                

          C 金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性

                 D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;   

          E  NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

          (2)將5mol/L的Mg(NO32溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為_____________

          (3)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,

          氧化劑是_____   _(填化學(xué)式) 當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí),電子轉(zhuǎn)移為    mol。

          (4)學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,填寫下列空白:

          實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金 測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

          ① 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

          ② 實(shí)驗(yàn)步驟:稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)。計(jì)算所用NaOH溶液的體積V≥______________。

          過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(  填  不變  偏高 或 偏低 )。

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          1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D

          22【答案】(14分)

          (1)Cu、O

          (2)b、c

          (3)2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2     S2O82+2Fe2=2SO42+2Fe3(離子方程式不配平不扣分)

          (4)a:稀硫酸、KMnO4溶液

                   b:稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

          23【答案】(14分)

          (1)①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

          (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑   2Fe3++Fe=3Fe2+

            Cu2++Fe=Cu+Fe2+    2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

            3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

          (3)Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

           

          24【答案】(11分)(1)Cu2S   (2)Cu2O,Cu2S     (3)形成酸雨,會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2進(jìn)入溶液中Cu-2e === Cu2;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu2得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu2+2e === Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的    (5)A  D

          25【答案】(8分)(1)Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO+ 2H2O

          (2)4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I == 2Fe2+ + I2

          (3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

          26【答案】(10分)(1)B   目的是除去空氣中的水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;D   目的是除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;F   目的是除去空氣中的O2,避免反應(yīng)①發(fā)生。

          (2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

          (3)制得的氮化鎂將不純   因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)

          (4)將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂

          27【答案】(11分)(1)3、4、5、6  Fe-2e=Fe2(或2Fe-4e=2Fe2)   O2+4e+2H2O=4OH(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層,犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等(其他合理答案也給分)

          28【答案】(1)2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2。  (2)裝置圖:;正極反應(yīng):Fe3+e = Fe2(或2Fe3+2e = 2Fe2);負(fù)極反應(yīng):Cu-2e = Cu2。  (3)①通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;③過濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O、 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu;不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

          29【答案】(1)2Al+6H = 2Al3+3H2↑或2Al+3Cu2 = 2Al3+3Cu;  

          2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3。

          (2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失。 

          Al3+3OH = Al(OH)3↓,

          Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O。

          (3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。 

          ②MnO2+H2O2+2H = Mn2+O2↑+2H2O。

           

           

           


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