答案:(1) S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O 氯及其化合物考點(diǎn)聚焦 【查看更多】

 

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（2013?日照一模）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O
 
2-
7
等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
．
（2）步驟③的反應(yīng)為
S2O
2-
3
+Cr2O
 
2-
7
+H+→
SO
2-
4
+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4 mol Cr2O
 
2-
7
轉(zhuǎn)移
0.24
0.24
mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是
調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a
＞
＞
0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量
Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
．

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下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+
B．硫代硫酸鈉與硫酸 S2O32- + 2H+ =" S↓" + SO2↑ + H2O
C．氯化銅和硫氫化鈉 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑
D．(NH4)2 Fe (SO4)2和氫氧化鋇 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3?H2O + BaSO4↓

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下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣和水  Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+

B．硫代硫酸鈉與硫酸 S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O

C．氯化銅和硫氫化鈉 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑

D． (NH4)2 Fe (SO4)2和氫氧化鋇 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- =  NH3•H2O + BaSO4↓

 

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下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣和水  Cl2 + H2O = Cl- + ClO-+ 2H+

B．硫代硫酸鈉與硫酸 S2O32- + 2H+ =S↓ + SO2↑ + H2O

C．氯化銅和硫氫化鈉 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑

D． (NH4)2 Fe (SO4)2和氫氧化鋇 2NH4+ +2OH- + Ba2+ + SO42- =  NH3•H2O+ BaSO4↓

 

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下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是


  1. A.
    氯氣和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+
  2. B.
    硫代硫酸鈉與硫酸 S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O
  3. C.
    氯化銅和硫氫化鈉 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑
  4. D.
    (NH4)2 Fe (SO4)2和氫氧化鋇 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3 H2O + BaSO4↓

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