濃硫酸與銅的反應(yīng)用了如圖所示的裝置，請(qǐng)回答下列問題．
（1）若試管乙中裝的是石蕊試液，則反應(yīng)過程中觀察到乙中的現(xiàn)象是；若試管乙中裝的是品紅溶液，則反應(yīng)過程中觀察到乙中的現(xiàn)象是．
（2）反應(yīng)結(jié)束后在試管甲的底部常可見到一些白色固體，該固體可能是  （填化學(xué)式）．待試管甲內(nèi)液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．這一步操作的目的是要證實(shí)．
（3）寫出上述試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.56L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室快速制取少量R的方程式為，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的（填字母）

（2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：
（A）V＜10.08
（B）因?yàn)镸為足量，可以計(jì)算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為

20V

7

g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗(yàn)最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置檢驗(yàn)E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實(shí)驗(yàn)中如果將丙去掉，（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，原因�?!--BA-->．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現(xiàn)象（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請(qǐng)寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式．

化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，A，B，H．
（2）反應(yīng)I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為，
反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為．
反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為．
（3）某人設(shè)想用如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，N電極是極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：．

（4）當(dāng)圖中的C與O₂被活性炭吸附時(shí)，也能發(fā)生放熱反應(yīng)生成D，為研究此反應(yīng)，將C和O₂放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物濃度時(shí)間的變化如下表所示：

t（min） 濃度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O2）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

①反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（C）=；500℃時(shí)，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為．
②第6min時(shí)，向容器中再充入0.002molO₂，同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T（填“＞”或“＜”）500℃．

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是：
．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是．
實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅及氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)：

（4）過濾所需的玻璃儀器有．
（5）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是．
（6）③中在煅燒過程中一定存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）．
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時(shí)存在
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
C．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S
D．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S．

某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）繼續(xù)向A試管中加入H₂O₂，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為：．
若仍不補(bǔ)充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）、．
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是．
（5）小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）．小組成員采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值．
①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中，至少稱量次；
②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體的總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g	22.7g	18.9g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)側(cè)值比理論值（x=5）（填“偏大”、“偏小”），這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是（填序號(hào)）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水
C．加熱時(shí)有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．